Question

用密度為1.19g/cm³、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
求：（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）在反應(yīng)中被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量．
（3）在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（要求：寫出必要的解題過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）被氧化的濃鹽酸生成氯氣，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂），進(jìn)行計(jì)算；
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)化氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)被氧化的HCl計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答：解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（2）被氧化的濃鹽酸生成氯氣，氯氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂）=0.5mol×2=1mol，
故反應(yīng)中被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量為1mol，
答：反應(yīng)中被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量為1mol；
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)化氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
答：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)中守恒的計(jì)算．