3．下列實驗方法能夠達(dá)到要求的是（　　）
A．把鐵片與電源正極相連、碳棒與電源負(fù)極相連放入食鹽水中，證明鐵被保護(hù)
B．電解AlCl3溶液制取鋁單質(zhì)
C．用25 mL滴定管量出14.80 mL溶液
D．用pH試紙測得某堿溶液的pH為12.6

分析 A．鐵片與電源正極相連，為陽極，失去電子；
B．電解AlCl3溶液，生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣；
C．滴定管的感量為0.01mL；
D．pH試紙測定值為正整數(shù)．

解答 解：A．鐵片與電源正極相連，為陽極，失去電子，加快鐵的腐蝕，故A錯誤；
B．電解AlCl3溶液，生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣，應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉Al，故B錯誤；
C．滴定管的感量為0.01mL，則用25 mL滴定管量出14.80 mL溶液，故C正確；
D．pH試紙測定值為正整數(shù)，則用pH試紙測得某堿溶液的pH為12或13，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握原電池、電解、儀器的使用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同
B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
C．HF比HCl穩(wěn)定是因為HF間存在氫鍵
D．NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．
石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，
反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O．其流程如圖：
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．
其流程如圖：
已知：
試劑Ca（OH）2NaOH
價格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
（1）石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是原料易得，吸收成本低．
（2）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進(jìn)的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
C．2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數(shù)K1=K2
D．若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有（　�。�
序號XYZW 
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②NaNaOHNa2CO3NaCl
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
A．①②③B．①③④C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．羧酸的官能團(tuán)是羥基
B．羥基和氫氧根中含有的電子數(shù)不同
C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)物一定是烴
D．乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，此現(xiàn)象說明乙醇具有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．生活中的常用藥物包括抗酸藥、解熱鎮(zhèn)痛藥、合成抗菌藥、抗生素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
（1）等物質(zhì)的量濃度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為cbda（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是B．
A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH）  C．C（H+）•C（OH-）
（3）25℃時，將 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快； 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
（5）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列氣體通入水中所得溶液呈堿性的是（　�。�
A．CO2B．SO2C．NH3D．HC1

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同步練習(xí)冊答案