下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫　　　
B．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
C．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
C
A項：減小壓強(qiáng)，CO2(g)  CO2(aq)平衡向氣體系數(shù)增大的一方移動；
B項：NH3·H2O  NH4＋＋OH－，c（NH4＋）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，堿性減弱；
C項：對于H2＋I(xiàn)22HI體系來說，兩邊氣體系數(shù)相等，壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)
D項：2SO2＋O22SO3，使用過量的空氣，平衡左移，二氧化硫的利用率提高
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某溫度時X的濃度隨時間變
化曲線：下列說法正確的是
A．2min時X的平均轉(zhuǎn)化率為50%
B．第6min后，反應(yīng)就停止了
C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小
D．若減小壓強(qiáng)，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H22 NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A．N2、H2、NH3濃度相等
B．N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2
C．單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成2nmolNH3
D．單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）。
A．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大。
B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。
C．水的生成與電解是可逆反應(yīng)。
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是
A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
①混合氣體的密度不再變化時           ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時
③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時     ④ B物質(zhì)的量濃度不再變化時
⑤當(dāng)V正(C) = V逆(D) 時                 ⑥當(dāng)V正(B) = 2V逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，發(fā)生反應(yīng)：3A (g) + 2B(s)C(g) +D(g)；△H>0。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，活塞移動到4處。下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)：p甲 >p乙
B．平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動
C．同時升高相同溫度，達(dá)到新平衡時，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率
D．平衡后，若將活塞移動至6處，乙中c(A)，c(D)均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論錯誤的是  (　　)
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)
B．平衡時，C的濃度為0.25 mol/L
C．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是(    )
A．將C(s)的表面積增大B．增大體系的壓強(qiáng)
C．升高體系的溫度D．使用合適的催化劑

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