Question

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 2.8g C₂H₄和C₃H₆的混合物中含碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• B． 在O₂參與的反應(yīng)中，1 mol O₂做氧化劑時(shí)，得到電子數(shù)一定是4×6.02×10²³
• C． 1 L 0.1 mol/L 的Na₂S溶液中硫離子數(shù)為0.1×6.02×10²³
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、C₂H₄和C₃H₆的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
B、根據(jù)氧氣參與反應(yīng)后可能變?yōu)?1價(jià)或-2價(jià)來(lái)分析；
C、硫離子為弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
D、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)．

解答 解：A、C₂H₄和C₃H₆的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故2.8g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量n=$\frac{2.8g}{14g/mol}$=0.2mol，故含有0.2mol碳原子即0.2×6.02×10²³個(gè)，故A正確；
B、氧氣參與反應(yīng)后可能變?yōu)?1價(jià)或-2價(jià)，故1mol氧氣做氧化劑時(shí)，可能得到2mol電子，也可能得到4mol電子，故不一定是4×6.02×10²³個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、硫離子為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的硫離子的個(gè)數(shù)小于0.1×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．