4.計(jì)算45g氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少升?[M(N2)=28g•mol-1].

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算.

解答 解:n(N2)=$\frac{45g}{28g/mol}$=1.6mol,V(N2)=0.16mol×22.4L/mol=35.84L,
答:45g氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是35.84L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)量的計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查,注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn).

(1)在太陽(yáng)能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽(yáng)能\;}}{FeO}$C+O2
(2)在催化劑M的作用下,CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):
a.2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0
b.2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
圖2是乙烯在相同時(shí)間內(nèi),不同溫度下的產(chǎn)率,則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是AC(填序號(hào)).
A.催化劑M的活性降低B.a(chǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.生成甲醚的量增加    D.b反應(yīng)的活化能增大
(3)CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成乙烯反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0
在密閉容器中充入2mol CO2和nmol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$]的關(guān)系如圖3所示.
①投料比X1>X2(填“>”、“<”或“=”下同),平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA>KB=KC;
②TK時(shí),某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表:
時(shí)間/min
濃度/mol•L-1
01020304050
H2(g)6.005.405.109.008.408.40
CO2(g)2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2(g)00.100.150.500.600.60
20~30min間只改變了某一條件,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是縮小容器體積.該溫度下0~10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.06mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為鋅,其他電極均為石墨鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂,丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液,下列敘述正確的是( 。
A.電子由電極Ⅳ通過(guò)外電路流向電極Ⅰ
B.裝置工作過(guò)程中Ⅲ電極周圍出現(xiàn)紅色
C.電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)
D.鹽橋中Cl-向乙池移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是( 。
A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷
B.溶液中溶質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的,膠體中分散質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)是布朗運(yùn)動(dòng)
C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙
D.溶液中通過(guò)一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明亮的光路

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題.下列操作不是圍繞上述問題的是(  )
A.用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)用排水法收集后,應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停業(yè)加熱
B.在氫氣還原氧化銅停止加熱后,還要繼續(xù)通一會(huì)兒氫氣
C.實(shí)驗(yàn)室制備CO氣體必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
D.蒸餾操作時(shí)應(yīng)在混合液中加入沸石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.已知甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol,氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol,寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-1960.6kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義.
(1)下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有acd  (填字母).
a.減少化石燃料的使用,開發(fā)新能源
b.使用無(wú)氟冰箱,減少氟里昂排放
c.多步行或乘公交車,少用專車或私家車
d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
(2)為開發(fā)新能源,有關(guān)部門擬用甲醇(CH3OH)替代汽油作為公交車的燃料.寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式CO+2H2=CH3OH,
用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ.又知2H2(g)+CO(g)+23O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-594.1kJ/mol.請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.短周期主族元素A、B,C、D的原子序數(shù)依次增大.A是周期表中原子半徑最小的元素,B是周期期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.氫化物的穩(wěn)定:B>C
B.簡(jiǎn)單離子的半徑:D>C
C.最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:B>D
D.BC2、D2C3中化學(xué)鍵類型相冋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0.一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確的是(  )
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3   mol•L-1•min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正)
C.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),c(Z)=0.24 mol•L-1
D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44

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