用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入____________。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________。

方法二：如右圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是____________。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。

（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________。

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是

______________________________________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取

鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程

如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）固體a的化學(xué)式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

（3）以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________ L(保留一位小數(shù))。

（4）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是(　　)

A．NaOH溶液                        B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸                              D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

    A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

    B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同

    C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3

D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A．混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度2 mol·L－1

B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol

C．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為

Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于沉淀的敘述不正確的是(　　)

A．生產(chǎn)、科研中常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除雜的目的

B．沉淀的溶解只能通過酸堿中和反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)

C．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

D．一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

                        

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中[H＋]與[OH－]乘積相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，錯(cuò)誤的是                                                (　　)

A．只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)

B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物

C．只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素

D．純凈物中一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化．

G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)．回答下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C，可選擇下圖裝置中的________．

（2）操作②的名稱是______．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是________________．在得到固體D時(shí)必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是_____________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式、反應(yīng)④的離子方程式：

反應(yīng)①：____________________________________________________________，

反應(yīng)④：_____________________________________________________________.

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖中的裝置，

其中瓶Ⅰ中盛放的是__________，

瓶Ⅱ中盛放的是___________________________．

（5）實(shí)驗(yàn)中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是____________．

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