【題目】白磷(P4)是一種常見的晶體,可用于制備較純的磷酸。

（1）白磷是________(填原子或分子)晶體，31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：______________________________________。

（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反應方程式______________，該反應的氧化劑是___________。

（3）白磷有毒，實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，該反應的氧化產(chǎn)物是________，若有11 mol P4反應，則有________ mol電子轉(zhuǎn)移。

【答案】分子 P4(s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -2982.0kJ/mol 3 10 18 H2O 10 12 HClO3 H3PO4 120

【解析】

（1）白磷為分子晶體，其分子式為P4，31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，則1mol白磷完全燃燒放出的熱量==2982kJ，所以白磷燃燒的熱化學反應方程式為：P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982 kJ/mol，

故答案為：分子；P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982 kJ/mol；

（2）反應中P元素的化合價由0價升高到+5價，P4為還原劑；Cl元素的化合價由+5價降低到-1價，HClO3為氧化劑；根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計量數(shù)之比為3：10，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學方程式為3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，

故答案為：3；10；18H2O；10；12；HClO3

（3）該反應中，Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，所以氧化產(chǎn)物是H3PO4，該反應中有11mol白磷參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=24×（5-0）mol=120mol，

故答案為：H3PO4；120。

練習冊系列答案
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【題目】原子團SCN化合價為－1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應不正確的是(　　)

A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－

B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓

C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O

D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2

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【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應后，對所得固體進行測定，發(fā)現(xiàn)Na2O2無剩余，則所得固體的物質(zhì)的量（n）為

A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol

C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol

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【題目】輝鉬礦主要含MoS2，還含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用輝鉬礦制備仲鉬酸銨的新一代清潔生產(chǎn)工藝如下圖所示：

回答下列問題：

（1）焙燒溫度為400℃，MoS2轉(zhuǎn)化為CaMoO4和CaSO4，則反應中每摩MoS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。仲鉬酸銨（七鉬酸銨）中的陰離子是Mo7O24n-，則n＝_______。

（2）傳統(tǒng)焙燒是在650℃下，使MoS2直接與空氣中的O2反應生成MoO3和SO2。圖示清潔生產(chǎn)工藝加入CaCO3的優(yōu)點是______________。

（3）溶浸時，CaMoO4發(fā)生復分解反應的化學方程式是___________。循環(huán)渣的主要成分是CaCO3，則外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。

（4）已知：常溫下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循環(huán)渣（CaCO3），可以使硫酸銨轉(zhuǎn)化為碳酸銨（返回溶浸循環(huán)使用），原因是_______。

（5）電氧化分解鉬精礦時，用惰性電極電解鉬精礦和NaCl的混合漿液，電解槽無隔膜，控制溶液pH＝9。陰極生成物為________，混合漿液中，陽極產(chǎn)物轉(zhuǎn)化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-和SO42-的離子方程式是______________。

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【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導的新型二次電池，其簡化裝置示意圖如下�？偡磻獮�Mg＋2VOCl2MgCl2＋2VOCl，下列說法錯誤的是

A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高

B.為該電池充電時Mg電極應與電源的正極相連

C.放電時正極反應為VOCl2＋e－= VOCl＋Cl－

D.放電過程中Cl－穿過復合離子液體向Mg移動

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol NH4+中含有的電子數(shù)為11 NA

B.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA

C.0.1NA個氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1

D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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【題目】甲醇是一種常見的燃料，也是重要的基礎(chǔ)化工原料。回答下列問題：

（1）采用甲醇氣相氨化法可制得二甲胺。

已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) H1＝-3122kJ/mol

4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) H2＝-472 kJ/mol

4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) H3＝-7492 kJ/mol

則制備二甲胺反應2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的H＝_____ kJ/mol。

（2）一定條件下，甲醇氣相氨化法原料氣中c(CH3OH):c(NH3)分別為1:1、2:1、3:1時，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖：

①代表原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲線是________。

②一定溫度下，控制原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______。

③溫度為443K時，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始濃度為2mol/L，則反應達到平衡時，(CH3)2NH的體積分數(shù)為_______，該溫度下的化學平衡常數(shù)為________ 。

（3）甲醇可通過電化學方法由甲烷直接制得，裝置如下圖所示，電解生成CH3OH的過程分為3步：

①通電時，氯離子先轉(zhuǎn)化為高活性的原子氯（Cl·）；

②Cl·與吸附在電極上的CH4反應生成HCl和CH3Cl；

③在堿性電解液中，CH3Cl轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物CH3OH。

步驟①的電極反應式為__________，步驟③的離子方程式為__________，維持電流強度為1.5A，裝置工作2小時，理論上可制得CH3OH的質(zhì)量為________g。（已知F＝96500C/mol，不考慮氣體溶解等因素）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及到的物質(zhì)均由主族元素組成（部分產(chǎn)物已略去），其中C、D為單質(zhì)，A、B、E、F、G為化合物，除C與D的反應外，其它反應均在溶液中進行。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1） 若A是常見的金屬或金屬氧化物，當F過量時，G為可溶性鹽，則A的化學式為_________或_________。

（2） 若A是一種常見氧化物，不管F過量與否，G為同一種難溶性物質(zhì)，則A的名稱是________，晶體類型是_______，A的用途是_________。

（3） 若A是一種具有漂白性的氣態(tài)氧化物，A是___；若A是一種無味的氣態(tài)氧化物，A的電子式為______。

（4） 若A為有機化合物，如果A與G為同一物質(zhì)，請寫出兩種A（不同類別物質(zhì)）的結(jié)構(gòu)簡式：_____；_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）運動員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時有發(fā)生，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖�；卮鹣铝袉栴}。

①它的化學式為____。

②從結(jié)構(gòu)上看，它屬于___類。

③它所含的官能團的名稱是___。

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖：則A的名稱為___；請預測B的核磁共振氫譜上有___個峰(信號)。

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