Question

3．（1）在反應A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質(zhì)A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol•L^-1•min^-1，則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為0.6mol•L^-1•min^-1．
（2）在2L的密閉容器中，充入2mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N₂為1.9mol，則以H₂的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol•L^-1•s^-1．
（3）將10mol A和5mol B放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol•L^-1•s^-1，則在2s時，容器中此時C的物質(zhì)的量濃度為0.08 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比進行計算，v（B）=3v（A）計算得到．
（2）在2L的密閉容器中，充入2mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N₂為1.9mol，氮氣物質(zhì)的量變化=2mol-1.9mol=0.1mol，反應的氫氣物質(zhì)的量=3×01mol=0.3mol，反應速率v=$\frac{△c}{△t}$；
（3）由反應速率和時間求出消耗的A的物質(zhì)的量，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比求出生成的C的物質(zhì)的量，即得到容器中C的物質(zhì)的量，濃度c=$\frac{n}{V}$．

解答 解：（1）在反應A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質(zhì)A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol•L^-1•min^-1，則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為=3×0.2mol•L^-1•min^-1=0.6mol•L^-1•min^-1
故答案為：0.6；
（2）在2L的密閉容器中，充入2mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N₂為1.9mol，氮氣物質(zhì)的量變化=2mol-1.9mol=0.1mol，反應的氫氣物質(zhì)的量=3×01mol=0.3mol，則以H₂的濃度變化表示的反應速率=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{3s}$=0.05 mol•L^-1•s^-1，
故答案為：0.05 mol•L^-1•s^-1； 
（3）在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol•（L•s）^-1，則消耗A的物質(zhì)的量為0.06mol•（L•s）^-1×10L×2s=1.2mol，變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以生成的C的物質(zhì)的量為$\frac{2}{3}$×1.2mol=0.8 mol，濃度c=$\frac{0.8mol}{10L}$=0.08mol/L，
故答案為：0.08 mol•L^-1．

點評 本題主要考查了化學反應速率的應用，題目難度不大，根據(jù)課本知識即可完成，注意變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比是解題的關鍵．