2．黨的十七大報(bào)告提出，促進(jìn)國(guó)民經(jīng)濟(jì)又快又號(hào)發(fā)展，要加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)．以下做法與此精神相違背的是（　�。�
A．控制高能耗企業(yè)上馬
B．倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念，逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放
C．加大對(duì)污染企業(yè)的整治力度
D．無節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源

分析 A．從節(jié)約能源資源角度來分析；
B．綠色化學(xué)就是實(shí)現(xiàn)零污染、零排放；
C．從保護(hù)生態(tài)環(huán)境角度分析；
D．從浪費(fèi)能源、資源角度分析．

解答 解：A．控制高能耗企業(yè)上馬，節(jié)約了能源資源，故A正確；
B．綠色化學(xué)就是實(shí)現(xiàn)零污染、零排放，而不是污染后再治理，故B正確；
C．加大對(duì)污染企業(yè)的整治力度，保護(hù)了生態(tài)環(huán)境，故C正確；
D．無節(jié)制地開采煤、石油，浪費(fèi)能源資源，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)與環(huán)境的知識(shí)，注意化學(xué)知識(shí)在環(huán)保方面的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　�。�
A．B．HBrC．D．HCHHCOO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最小的是（　　）
A．200mL 2 mol/LMgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．300mL 5 mol/L KCl溶液D．250mL 1 mol/L FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．
Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．
（1）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態(tài)氧化物均是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的漂白劑，則等物質(zhì)的量的二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O+Ca（ClO）2=CaSO4↓+HClO+HCl
（2）酸性土壤改變會(huì)施用X的一種氣態(tài)氧化物，但不能與氮肥同時(shí)施用，原因?yàn)镃aO遇水生成堿，銨態(tài)氮肥會(huì)與堿反應(yīng)生成NH3，而降低肥效
Ⅱ．若X是金屬性最強(qiáng)的短周期元素
（3）單質(zhì)X著火，可用沙子 來滅火．
（4）Y與氫元素能形成一種摩爾質(zhì)量為43g/mol的共價(jià)化合物，已知該物質(zhì)受到撞擊即可放出大量的氣體，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：2HN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$H2↑+3N2↑
Ⅲ．若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
（5）Y與鈣元素形成的化合物的電子式為；Y2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OY2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=OF2↑+2F-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為（　　）
A．2912 kJB．3236 kJC．2953 kJD．3867 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是（　　）
A．冰毒、黃連素B．海洛因、冰毒C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）在反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•min-1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.6mol•L-1•min-1．
（2）在2L的密閉容器中，充入2mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•s-1．
（3）將10mol A和5mol B放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol•L-1•s-1，則在2s時(shí)，容器中此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為0.08 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol•L-1，放出熱量bkJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）•c（{Y}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大（填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度=W mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是BC
A．濃度c（Z）=2c（Y2）                B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（X2）=2v正（Y2）               D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將變大（填變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為32．
（2）已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L．
（3）將4 g NaOH溶于180g水中，才能使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+．
（4）同溫同壓下SO2 與He密度之比為16：1，若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比1：16．

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