分析 取適量的Mg(OH)2懸濁液,向其中加入足量的NH4Cl濃溶液.現(xiàn)象:懸濁液變澄清,說明NH4Cl濃溶液消耗了氫氧化鎂溶解生成的氫氧根,促進(jìn)不斷溶解從而懸濁液變澄清,所以猜想一:NH4Cl水解產(chǎn)生H+,H+消耗了氫氧化鎂溶解生成的氫氧根;猜想二:NH4Cl溶液中存在NH4+,NH4+結(jié)合了氫氧化鎂溶解生成的氫氧根使Mg(OH)2固體溶解,據(jù)此分析.
解答 解:取適量的Mg(OH)2懸濁液,向其中加入足量的NH4Cl濃溶液.現(xiàn)象:懸濁液變澄清,說明NH4Cl濃溶液消耗了氫氧化鎂溶解生成的氫氧根,促進(jìn)不斷溶解從而懸濁液變澄清,所以猜想一:NH4Cl水解產(chǎn)生H+,H+消耗了氫氧化鎂溶解生成的氫氧根;猜想二:NH4Cl溶液中存在NH4+,NH4+結(jié)合了氫氧化鎂溶解生成的氫氧根使Mg(OH)2固體溶解,
(2)根據(jù)以上分析,猜想二:NH4Cl溶液中存在NH4+,NH4+使Mg(OH)2固體溶解,故答案為:NH4Cl溶液中存在NH4+,NH4+使Mg(OH)2固體溶解;
(3)①A.濃鹽酸顯酸性溶解氫氧化鎂;
B.濃氨水顯堿性與氫氧化鎂不反應(yīng);
C.(NH4)2SO4濃溶液顯酸性與NH4Cl可能為(NH4)2SO4水解產(chǎn)生H+,H+使Mg(OH)2固體溶解或者(NH4)2SO4溶液中存在NH4+,NH4+使Mg(OH)2固體溶解;
D.CH3COONH4濃溶液,溶液呈中性,則如果變澄清則說明是NH4+使Mg(OH)2固體溶解;
根據(jù)以上分析,則選:D;故選:D;
③實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論:上述猜想二成立,故答案為:二.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)的探究能力,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高頻考點(diǎn),注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2S與SO2、NO與O2、NH3與Cl2在常溫下均不能大量共存 | |
B. | SiO2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定,在一定條件下也能與某些非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽反應(yīng) | |
C. | Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通過化合反應(yīng)得到 | |
D. | AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、Mg2+、Al3+、Cl- | B. | Na+、AlO2-、Cl-、OH- | ||
C. | Na+、Mg2+、Al2O-、Cl- | D. | Na+、Al3+、Al2O-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molH2O的質(zhì)量是18g | |
B. | 氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量 | |
C. | 1molH2SO4中含1molH2 | |
D. | 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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