Question

10．硫酸是一重要化學試劑．
（1）實驗時用18.4mol•L^-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）．量取濃硫酸時應(yīng)選用①（選填①10mL ②50mL ③100mL）規(guī)格的量筒．可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平
請回答下列問題：
（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑤ （選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
（3）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)
（4）下列說法正確的AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；
（2）依據(jù)配制溶液的操作步驟選擇需要的儀器，確定用不到的儀器；
（3）容量瓶是配制一定體積準確濃度的標準溶液的定容儀器；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作結(jié)合容量瓶使用方法及C=$\frac{n}{V}$判斷誤差分析，據(jù)此解答．

解答 解：（1）濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)所需濃硫酸最小體積為V，則100mL×10^-3×1mol/L=18.4mol/L×V，解得V=5.4mL，應(yīng)選擇10mL量筒；
故答案為：5.4 mL；①；
（2）用濃硫酸配制稀硫酸步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：量筒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管；
不需要使用儀器：燒瓶、藥匙、托盤天平；
還缺少的儀器：100mL容量瓶；
故答案為：②④⑤；100mL容量瓶；
（3）容量瓶作為精密儀器用來配制一定體積準確濃度的標準溶液，不可用于儲存和溶解，也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積，
故答案為：A；
（4）A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶，否則濃度偏小，故A正確；
B．未冷卻定容，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故B錯誤；
C．定容時仰視，體積偏大，濃度偏小，故C正確；
D．在瓶中放水到標線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出．如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏，故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確原理及容量瓶使用方法及注意事項是解題關(guān)鍵，題目難度不大．