5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：
（1）3Cl2+2NH3═N2+6HCl （2）HCl+NH3═NH4Cl  （氯化氫遇氨氣產生白煙）．下列說法錯誤的是
（　　）
A．反應（1）（2）中NH3都顯還原性B．該反應中Cl2顯強氧化性
C．反應（1）屬于置換反應D．生成2mol N2時轉移12mol電子

分析 3Cl2+2NH3═N2+6HCl中，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高；HCl+NH3═NH4Cl中沒有元素的化合價變化，以此來解答．

解答 解：A．反應（1）中N元素的化合價升高，則氨氣具有還原性，而（2）中NH3不顯還原性，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價降低，則該反應中Cl2顯強氧化性，故B正確；
C．氯氣、氮氣均為單質，為單質與化合物反應生成新單質、化合物，則反應（1）屬于置換反應，故C正確；
D．生成2mol N2時轉移2mol×2×[0-（-3）]=12mol電子，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃時，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3．
（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品．
反應A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2
已知：如圖1所示，則反應A的熱化學方程式是CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ•mol-1．
（4）高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如圖2：
①電極b發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
②CO2在電極a放電的反應式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．
（1）碳與濃硝酸反應的方程式C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O甲同學的實驗應該在通風櫥中進行，才符合化學實驗安全性的要求．
（2）乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，所以他認為甲同學觀點是錯誤的，他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用化學方程式表示），所以他認為應該檢驗CO2（填化學式）的產生來證明碳與濃硝酸反應．為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．
（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO2?N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2（結合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁（或產生白色沉淀），經檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量   B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目       D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．B
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．B
（4）①假設該同學成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25mL鹽酸．
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是c．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足                  B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線           D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為．
（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是①③④（填序號）．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．寫出該同分異構體的結構簡式：．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．硫酸是一重要化學試劑．
（1）實驗時用18.4mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計算結果精確到小數(shù)點后一位）．量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL ②50mL ③100mL）規(guī)格的量筒．可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平
請回答下列問題：
（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑤ （選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
（3）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質
（4）下列說法正確的AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A．2mol  CH4B．3mol  NH3C．4mol  H3PO4D．5mol  H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列物質的電離方程式：
HCl═HCl=H++Cl-  Ca（OH）2═Ca（OH）2=Ca2++2OH-   FeCl3═FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的線路合成：
（1）A中含有的官能團名稱為醛基．
（2）C轉化為D的反應類型是取代反應．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式：；寫成B與足量NaHCO3溶液完全反應的化學方程式：．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式．
A．能發(fā)生銀鏡反應．             B．核磁共振氫譜只有4個峰．
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時1mol可消耗3molNaOH．
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體．根據(jù)圖中提示的信息，試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2O．

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