在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB(g)2C(g)，反應(yīng)經(jīng)8分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)混合氣體共3.4 mol，生成物C有0.4 mol，則下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（    ）

A.平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶4∶3

B. x的值為4

C. A的轉(zhuǎn)化率為20%

D.用B的濃度改變表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·（L·min）-1

A

解析：設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為α,則有：

                A（g）    +    xB(g)    2C(g)

起始／mol     1                3                     0

變化／mol     α               α·x                  2α

平衡／mol    1-α            3-αx                2α

依題意有：  解得

故平衡時(shí)A、B、C的濃度之比為4∶11∶2；x值為4；A的轉(zhuǎn)化率為20%；v(B)==0.01 mol·(L·min)-1。


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反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為

A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1
C．v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

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某溫度時(shí)，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
2.00
0.00
1
0.90
1.80
0.20
3
0.75
1.50
0.50
5
0.65
1.30
0.70
9
0.55
1.10
0.90
10
0.55
1.10
0.90
14
0.55
1.10
0.90
(1) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；
(2) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；
(3) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
(4) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

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A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1                B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1

C．v(NO)="0.001" 0 mol·(L·s)-1             D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

 

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A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1               B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1              D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

 

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A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1       B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1      D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

 

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