【題目】可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

根據(jù)表格可知：在相同的壓強(qiáng)下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低。說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在相同的溫度下，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。說明增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)。即該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)。

A.升高溫度，A的含量降低，，證明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；

B.升高溫度，Ｃ的含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；

C.升高溫度，V正、V逆 都增大，但吸熱反應(yīng)方向增大的多，即V逆＞V正，所以平衡逆向移動(dòng)，經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，V正、V逆 都增大，但反應(yīng)物的濃度增大的多，生成物的濃度增大的少，所以V正＞V逆，平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到新的平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是 （ ）

A.在反應(yīng)2FeCl3+Fe =3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

B.相同溫度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密閉容器中，N2+3H22NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)

D.液面均在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+100kJ/mol的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H將減小

B. 每生成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置分別完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A

B

C

D

制備并收集氨氣

比較與的穩(wěn)定性

用NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸溶液

制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ）

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極

B.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

C.該原電池的總反應(yīng)為： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

D.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=lgc(OH)，下列說法正確的是

A. T1和T2的關(guān)系是：T1>T2

B. KW的關(guān)系是：B>C>A=D=E

C. A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)

D. T2時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X），δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.Ka2(H3PO4)的數(shù)量級(jí)為10-8

B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8

C.pH=7時(shí)c(H2PO4-)>c(HPO42-)

D.NaH2PO4溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

解釋

A

25℃0.1mol/L鹽酸溶液pH=1

H2O=H++OH-

B

25℃0.1mol/L的NH3·H2OpH=11

NH3·H2ONH4+ + OH-

C

配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸

Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

D

向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞試液后溶液變紅

CO32-+H2OHCO3-+OH-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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同步練習(xí)冊(cè)答案