【題目】下列解釋實驗事實的化學(xué)用語不正確的是（ ）

實驗

解釋

A

25℃0.1mol/L鹽酸溶液pH=1

H2O=H++OH-

B

25℃0.1mol/L的NH3·H2OpH=11

NH3·H2ONH4+ + OH-

C

配制FeCl3溶液時加少量鹽酸

Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

D

向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞試液后溶液變紅

CO32-+H2OHCO3-+OH-

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．25℃0.1mol/L鹽酸溶液pH=1，是因為HCl=H++Cl-，與水的電離無關(guān)，A錯誤；

B．25℃0.1mol/L的NH3·H2OpH=11，c(OH-)< c(NH3·H2O)，是因為NH3·H2ONH4+ + OH-，B正確；

C．配制FeCl3溶液時，由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，為抑制Fe3+水解，加少量鹽酸，C正確；

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以滴加酚酞試液后溶液變紅，D正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.40

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是( )

A.根據(jù)實驗①、②可以推測該反應(yīng)正反應(yīng)△H>0

B.實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C.實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

Ⅰ．CO+2H2CH3OH

Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ．CO2+H2CO+H2O

請回答下列問題：

（1）已知三種物質(zhì)的標準燃燒熱如下表：

物質(zhì)

CO（g）

H2（g）

CH3OH（l）

燃燒熱（kJ·mol1）

283.0

285.8

726.5

①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________。

②計算25℃、101kPa條件時反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

（2）甲醇燃料電池（Direct Methanol Fuel Cell）屬于質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：

①c處產(chǎn)生的氣體是_______________；

②負極的電極反應(yīng)式是_______________。

（3）下圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中B極的電極反應(yīng)式_______。

②乙中A極析出的氣體在標況下的體積________。

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則②線表示的是____的變化，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

（4）蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe（OH）2＋Ni（OH）2。

①此蓄電池在充電時，電池負極應(yīng)與外加電源的________極連接。

②放電時正極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（5）按如圖所示裝置進行下列不同的操作

①將K1 、K2、 K3分別只關(guān)閉一個，則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合_____（填“K1”或 “K2”或“K3”，下同），為減緩鐵的腐蝕， 只閉合_____，該防護法稱為______________。

②只閉合K3，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為__________L（標準狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途說法正確的是( )

A.明礬可作凈水劑，其凈水原理是利用其水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性

B.我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器其攜帶的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.中國高鐵走向世界其車廂采用的是鋁合金，主要是因為鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)

D.CO、、NO、在空氣中都能較長時間存在，易造成大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是　　

序號

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

將的氨水稀釋10倍，測得pH由11變成

的電離程度增大

B

“球”浸泡在熱水中，顏色加深

C

向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色

溫度升高，的水解程度增大

D

將固體加入飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為

同溫下溶解度：

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁是生活中重要的金屬材料，鐵鋁及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列說法不正確的是__________(填序號)。

①配制FeCl3、ACl3溶液時，均是先將固體FeCl3、ACl3溶于較濃的鹽酸，再用蒸餾水稀釋到所需濃度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通過化合反應(yīng)生成

③利用氯水和KSCN溶液可以檢驗FeCl3溶液中有無Fe2+

④加熱蒸干Al2(SO4)3溶液殘留固體的成分為Al2O3

(2)以高碗鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

①流程中兩次焙燒均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收處理SO2的離子方程式為___________。

②添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

已知：多數(shù)硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

硫去除率=(1－)×100%

I.不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________。

Ⅱ.700℃時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是___________________。

③“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10－33。

①在25℃下，向濃度均為0.1mo·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________(填化學(xué)式)沉淀。

②溶液中某離子濃度低于1.0×10－5ml·L－1時，可以認為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時，測得c(Al3+)=0.2mol·L－1，所得沉淀中__________(選填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通過計算說明)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進行實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

B.裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響

C.裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)

D.裝置防止鐵釘生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(　　)

A.電負性：Y>Z>M

B.離子半徑：M－>Z2－>Y－

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

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