(8分)(2011·西寧模擬)甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認的致癌物質和致畸物質之一。我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組打算利用酸性KMnO4溶液測定新裝修房屋內的空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關的學習任務。
測定原理：
酸性KMnO4為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應方程式如下所示：
4MnO4－＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
測定裝置：
部分裝置如下圖所示：

測定步驟：
(1)用______________量取5.00 mL 1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液，注入洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20 mL稀釋，備用。
(2)將1.00×10－3 mol·L－1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。
(3)打開a，關閉b，用注射器抽取100 mL新裝修房屋內的空氣。關閉________，打開________(填“a”或“b”)，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再重復4次。
(4)將洗氣瓶中的溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用草酸標準溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸標準溶液的體積。
(5)再重復實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液的體積均為5.00 mL)。3次實驗所消耗的草酸標準溶液的體積平均值為12.38 mL。
交流討論：
(1)計算該新裝修房屋內的空氣中甲醛的濃度為________mg·m－3，該新裝修房屋內的甲醛________(填“是”或“否”)超標；
(2)某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設稱量或量取、溶液配制及滴定實驗均無錯誤)提出合理假設：______________、______________(至少答出兩種可能性)；
(3)實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：
①實驗原理可以簡化
實驗中可不用草酸標準溶液滴定，可多次直接抽取新裝修房屋內的空氣，再推送到洗氣瓶中，直至_________________________________________________________；

②實驗裝置應加以改進
可將插入酸性KMnO4溶液中的導管下端改成具有多孔的球泡(如圖所示)，有利于提高實驗的準確度，其理由是___________________________________________________。

測定步驟：(1)酸式滴定管'(3)a'b
交流討論：(1)3.6'是
(2)注射器推送氣體速度過快'裝置氣密性較差'同一地點取樣次數(shù)太多等(任選其中兩個作答或其他合理答案均可)
(3)①酸性KMnO4溶液剛好褪色'②可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛被充分吸收

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)(2011·揚州調研)在2 L密閉容器中反應2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應

(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質的量濃度為________mol·L－1。

(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N2與O2體積比4∶1)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗

序號

　　　時間

溫度/℃　　

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內平均速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1，且c3________1.0mol/L(填“＝”、“>”或“<”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(8分)(2011·蘇北四市調研)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)－1

①該反應能否自發(fā)進行與________有關；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)＝c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗

組

溫度/

℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO2

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(H2)表示的反應速率為_________________________________________。

②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是________(用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗
序號
　　　時間
溫度/℃　　
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內平均速率為________mol·L－1·min－1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學實驗基礎》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(8分)(2011·蘇州模擬)已知A和B兩支試管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3－六種離子。向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為________(填“A”或“B”)。
(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是________(填化學式)。
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________、______________________________________________________________________。
(5)若試管A和試管B中共有四種物質按等物質的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為________。
(6)若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________。

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