乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中x的值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

①稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了10.00mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。

（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x＝ 。討論：

①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管，則由此測(cè)得的x值會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片插入番茄中制成水果電池（如圖），下列說(shuō)法正確的是

A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小

B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極

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常溫下，某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+

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在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3

B．Ca2+、K+、SO42-、NO3

C．Na+、K+、Cl、NO3

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl

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室溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述正確的是

A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低

C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性

D．當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

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25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋+OH－，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw增大

C．降溫，使平衡左移，c（H＋）減小，溶液呈堿性

D．將水加熱，Kw增大，pH減小

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C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

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A．一樣多 B．①多 C．②多 D．無(wú)法判斷

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