16．如圖是以元素的原子序數(shù)為橫坐標、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標所繪出的四種元素的柱狀圖．

則下列關(guān)于四種元素的說法正確的是（　�。�
A．W和Z在同一周期
B．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D．W和X形成的簡單化合物中只含有共價鍵

分析 原子序數(shù)為橫坐標、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標，由圖可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na，
A．W、Z的最外層電子數(shù)相同；
B．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑�。�
C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．W和X形成的簡單化合物為甲烷．

解答 解：原子序數(shù)為橫坐標、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標，由圖可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na，
A．W、Z的最外層電子數(shù)相同，則位于同主族，在不同的周期，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為W＜Y＜X＜Z，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故C正確；
D．W和X形成的簡單化合物為甲烷，只含C-H共價鍵，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握圖中信息判斷元素、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某化學興趣小組在探究鋁的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)鋁片（沒有除去氧化膜）與pH相同（pH=1）的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是（　�。�
A．上述兩溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度比硫酸的物質(zhì)的量濃度大
B．硫酸使鋁鈍化
C．生成的氯化鋁能溶于水，而生成的硫酸鋁難溶于水
D．氯離子可能破壞氧化鋁薄膜，而硫酸根離子不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有（　�。�
①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS；
②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；
③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫；
④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．
A．①③B．①②③④C．②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的還原性依次增強B．HF、HCl、H2S的穩(wěn)定性依次增強
C．H、Li、Na的原子半徑依次增大D．KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．混合物的分離是化學實驗的一項基本內(nèi)容，以下是中學化學實驗中常用的幾種分離操作示意圖：

下表中的四項實驗都需要進行分離操作，請從上述A～E中選擇合適的分離操作，將序號填在表格中．
實驗所需分離操作
1．某活動小組用海水制取粗鹽
2．某活動小組從原油中分離出汽油、煤油等
3．某活動小組將粗鹽溶于水，除去其不溶的泥沙
4．某活動小組用氫氧化鈉溶液洗去CCl4中的I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知某有機物含有C、H、N、O四種元素，若其中有3個O，3個N和11個H，則該有機物f最少含有的C原子數(shù)為（　　）
A．1B．1C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）泡產(chǎn)生再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑．
（2）有人以化學反應(yīng)：2Zn+02+4H+=2Zn2++2H20為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則原電池的負極材料是Zn或鋅，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某元素一個原子的質(zhì)量為ag，一個碳-12原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該元素的摩爾質(zhì)量為$\frac{12a}$g/mol或aNAg/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．某�；瘜W興趣小組進行了下列二項實驗活動：
I．探究草酸與髙錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四種方案分別加人相 應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都 為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如表所 示（表中“一”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸
溶液		MnSO4固體0.10mol/L
KMnO4溶液		褪色 
時間
165℃-------1mL100s
265℃10滴---1mL90s
375℃10滴----1mL40s
475℃10滴加入少許1mL3s
根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有稀硫酸可以使上述反應(yīng)速率加快，升溫反應(yīng)速率加快且溫度升高10°C反應(yīng)速率增大為原來的2.25倍，Mn2+做該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率
II．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4•2H2O）W g；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10moI/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操 作2～3次．請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是酸式滴定管
（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為$\frac{31.5V}{W}%$（以含W、V的表達式表示）．

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