【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1

B.所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

C.所含氧元素的質(zhì)量比為4：5

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

【答案】B

【解析】

相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量比為：=5:4。

A項、SO2和SO3的硫原子個數(shù)相同，相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量比為5:4，則所含硫原子的物質(zhì)的量之比為5:4，故A錯誤；

B項、SO2和SO3所含硫原子的物質(zhì)的量之比為5:4，則所含硫元素的質(zhì)量比為5mol×32g/mol：4mol×32g/mol=5:4，故B正確；

C項、SO2和SO3所含氧原子的個數(shù)比為2:3，則所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2×5:3×4=5:6，所含氧元素的質(zhì)量比為5mol×16g/mol：6mol×16g/mol=5:6，故C錯誤；

D項、SO2和SO3所含氧原子的個數(shù)比為2:3，則所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2×5:3×4=5:6，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被譽為第三金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域。四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦的重要原料，某小組設(shè)計實驗制備四氯化鈦并驗證其產(chǎn)物CO，裝置如下：

已知部分信息如下：

①制TiCl4的反應(yīng)原理為：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化鈦的熔、沸點分別為－24℃、136℃，易揮發(fā)，在水或淛濕空氣中都極易水解，加熱時能被O2氧化

回答下列問題：

(1)氣流由左至右，裝置的正確連接順序為：A、______________________、H、E(填字母)。

(2)A中盛裝鹽酸的儀器名稱是___________；G裝置的作用是______________________。

(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________；實驗室欲制備6720mLCl2(標準狀態(tài))，則理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移___________mol電子。

(4)能證明上述反應(yīng)有CO生成的實驗現(xiàn)象是______________________。

(5)利用圖所示裝置測定產(chǎn)品純度：取 w g TiCl4產(chǎn)品進行實驗，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴0.1mol·L－1的K2CrO4溶液作指示劑（注意：Ag2CrO4呈磚紅色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL。[已知：常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]

①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有______________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度為___________(用含w、c和V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O

C.二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4H++4Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl-

D.FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－=2Fe3++Br2+4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成6.99g沉淀，(已知：CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)

求：（1）4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物質(zhì)的量。____

（2）4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物質(zhì)的量。___

（3）x、y的值。___、____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體(標準狀況)。求：(已知：3Cu2O＋14H++2NO3-→6Cu2+ +2NO↑+7H2O)

（1）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。_____

（2）如混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少?___、___

（3）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求X的取值范圍。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是( )

A. 天然氣的主要成分B. 最簡單的有機物

C. 含碳質(zhì)量分數(shù)最大的有機物D. 與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生

B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，則中和熱為a/2kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖1。

圖1中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

（1）沉淀A的名稱是____。

（2）試劑d是____；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是____。

（3）加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）現(xiàn)有圖2所示儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是___（填序號）。

Ⅱ．海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要圖2儀器中的____（填序號），該儀器名稱為____，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫做____。

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