Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
①0.012kg¹²C中所含有¹²C的數(shù)目為N_A
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣的體積恰好是22.4L
③2g重氫氣（D₂）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子個(gè)數(shù)為2N_A
④常溫、常壓下，32g氧氣與34g硫化氫分子數(shù)之比為l：l
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO₂的分子數(shù)為2N_A
⑥常溫下，27g金屬鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成H₂的體積約為33.6L
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH₃和CH₄混合氣體所含電子數(shù)目為2N_A
⑧常溫下，lLpH=l的鹽酸中含有氫離子數(shù)為N_A
⑨0．lmolNa與O₂在一定條件下反應(yīng)生成Na₂O和Na₂O₂混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0．lN_A
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L SO₂與22.4LO₂在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成2N_A個(gè)SO₃．

• A、①④⑨
• B、①③⑤⑧
• C、①④⑥⑦
• D、③⑦⑧⑨

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①0.012kg的¹²C所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L；
③質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合氫氣分子的構(gòu)成解答；
④質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，物質(zhì)的量相同分子數(shù)相同；
⑤氣體摩爾體積適用于氣體；
⑥常溫下，Vm≠22.4L/mol；
⑦1個(gè)氨氣和甲烷分子都含有10個(gè)電子；
⑧pH=l的鹽酸中氫離子濃度為0.1mo/L；
⑨1mol鈉與氧氣反應(yīng)不管生成過(guò)氧化鈉還是氧化鈉都失去1mol電子；
⑩二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)．

解答： 解：①0.012kg的¹²C所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，即N_A，故①正確；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣物質(zhì)的量為1mol，氣體的體積約是22.4L，故②錯(cuò)誤；
③2g重氫氣的物質(zhì)的量為

2g

4g/mol

=0.5mol，含有氫原子個(gè)數(shù)0.5mol×2×N_A=N_A，故③錯(cuò)誤；
④32g氧氣與34g硫化氫物質(zhì)的量都是1mol，含有相同分子數(shù)，故④正確；
⑤標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能適用氣體摩爾體積，故⑤錯(cuò)誤；
⑥27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，與足量的稀硫酸反應(yīng)失去3mol電子，能夠置換出1.5mol氫氣，常溫下Vm≠22.4L/mol，氣體體積不等于33.6L，故⑥錯(cuò)誤；
⑦1個(gè)氨氣和甲烷分子都含有10個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH₃和CH₄混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)目為N_A，故⑦錯(cuò)誤；
⑧常溫下，lLpH=l的鹽酸中含有氫離子數(shù)=1L×0.1mol/L×N_A=0.1N_A，故⑧錯(cuò)誤；
⑨1mol鈉與氧氣反應(yīng)不管生成過(guò)氧化鈉還是氧化鈉都失去1mol電子，所以0．lmolNa與O₂在一定條件下反應(yīng)生成Na₂O和Na₂O₂混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0．lN_A，故⑨正確；
⑩二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L SO₂與22.4LO₂在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成小于2N_A個(gè)SO₃，故⑩錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件及物質(zhì)的狀態(tài)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系、準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．