Question

下列推論正確的是（　　）

• A、S（g）+O₂（g） SO₂（g）△H₁； S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，則：△H₁＞△H₂
• B、C（石墨，S）=C（金剛石，S）△H=+l.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H=-57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
• D、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，據(jù)此確定反應(yīng)熱的大�。�
B．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定；
C．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于熱量比；
D．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為燃燒熱．

解答： 解：A．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負值，所以△H₁＜△H₂；故A錯誤；
B．C（石墨，S）=C（金剛石，S）△H=+l.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石的能量比石墨高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H=-57.4 kJ/mol，即在稀溶液中1molNaOH完全反應(yīng)放出57.4kJ熱量，則：含20 gNaOH即0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ，故C正確；
D．2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，該反應(yīng)方程式中C的物質(zhì)的量為2mol，生成的氧化物為CO不是穩(wěn)定氧化物，所以反應(yīng)熱不是碳的燃燒熱，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)熱大小比較、中和熱、燃燒熱等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握燃燒熱和中和熱的概念．