13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+Cl-═NO3-+AgCl↓

分析 A．鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子和銅；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子；
C．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
D．硝酸銀為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開．

解答 解：A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A正確；
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銀應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)：①Cu ②Na2O ③SO2 ④NH3 ⑤H2S ⑥鹽酸 ⑦H2SO4 ⑧Ba（OH）2 ⑨NaCl=10 ⑩蔗糖，屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是③④⑩，能導(dǎo)電的是①⑥．（用序號(hào)填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）
A．X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N
B．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水  Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．的名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯
B．乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O
C．醛基的電子式：
D．乙醇分子比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示：
成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）？4.03210.216
已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光導(dǎo)纖維（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為大于3.7小于4.8．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學(xué)式CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+、Cu2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號(hào)）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法  D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業(yè)生產(chǎn)中，冶煉這些金屬時(shí)選擇的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（ 填序號(hào)）．
A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度 I 表示）可近似地用如圖1中的C （填序號(hào)）曲線表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示．向該燒杯中緩緩注入與 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)⑾陆担?nbsp;填“上升”、“下降”或“保持不動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．
下列說法正確的是（　　）
A．該溶液中一定不含NO3-
B．該溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
C．該溶液中可能含K+
D．該溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32-

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