Question

【題目】(1)有以下六種物質(zhì)：①乙醇 ②溶液 ③固體 ④液態(tài)氯化氫 ⑤純 ⑥石墨，上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有___________(填序號(hào)，下同)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________。

(2)和濃鹽酸常用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。________________

(3)配平下列化學(xué)方程式，在橫線上填寫化學(xué)計(jì)量數(shù)。

___________________________=___________________________

(4)已知反應(yīng)：，當(dāng)反應(yīng)生成2.40gBr2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為____________。

Answer 1

【答案】②⑥ ③④ 2 5 3 6 2 3 0.025 NA

【解析】

（1）①乙醇不導(dǎo)電為非電解質(zhì) ②溶液可以導(dǎo)電但為混合物 ③固體不可以導(dǎo)電為強(qiáng)電解質(zhì) ④液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電但為強(qiáng)電解質(zhì) ⑤純不導(dǎo)電但為弱電解質(zhì) ⑥石墨可以導(dǎo)電但為單質(zhì)；

（2）反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）根據(jù)元素化合價(jià)的變化配平得失電子，然后再依據(jù)元素守恒配平整個(gè)方程式；

（4）反應(yīng)中NaBr中溴元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，且只有溴離子化合價(jià)升高，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（1）根據(jù)分析可知能導(dǎo)電的有②⑥；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有③④；

（2）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)升高，由-1價(jià)升高到0價(jià)，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降的總數(shù)相等，可表示為；

（3）反應(yīng)中錳元素由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，中硫元素由+4價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)，所以和的系數(shù)比為2:5，得失電子守恒，再根據(jù)元素守恒可得方程式為；

（4）反應(yīng)中NaBr中溴元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，且只有溴離子化合價(jià)升高，根據(jù)方程式可知生成3mol溴單質(zhì)時(shí)有5molNaBr參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，2.40gBr2的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子為0.015mol×=0.025mol，即0.025 NA。