13．下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（　�。�
①KHCO3溶液與石灰水反應，②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應，
③Si與燒堿溶液反應，④Fe與稀硝酸反應，
⑤金屬鈉在氧氣中燃燒，⑥二氧化硫通入石灰水，
⑦鐵在硫蒸氣中燃燒．
A．①④⑦B．①②④⑤C．③⑦D．③⑤⑦

分析 ①KHCO3少量時，發(fā)生反應為KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3過量時發(fā)生反應為2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3；
②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應，鹽酸少量生成亞硫酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量反應生成氯化鈉、二氧化硫和水；
③Si與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和氫氣；
④Fe與稀硝酸反應，硝酸過量反應生成硝酸鐵，硝酸不足生成硝酸亞鐵；
⑤金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；
⑥二氧化硫通入石灰水，二氧化硫少量生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈣；
⑦鐵在硫蒸氣中燃燒生成硫化亞鐵．

解答 解：①KHCO3少量時，發(fā)生反應為KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3過量時發(fā)生反應為2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，產(chǎn)物與反應物用量有關系，故不選；
②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應，鹽酸少量生成亞硫酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量反應生成氯化鈉、二氧化硫和水，產(chǎn)物受反應物用量影響，故不選；
③Si與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物，故選；
④Fe與稀硝酸反應，硝酸過量反應生成硝酸鐵，硝酸不足生成硝酸亞鐵，產(chǎn)物與硝酸的用量有關，故不選；
⑤金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，產(chǎn)物與反應物用量無關，故選；
⑥二氧化硫通入石灰水，二氧化硫少量生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈣，反應產(chǎn)物與二氧化硫用量有關，故不選；
⑦鐵在硫蒸氣中燃燒生成硫化亞鐵，產(chǎn)物與反應物用量無關，故選；
故選：D．

點評 本題考查量不同，反應產(chǎn)物不同，此題是對物質之間反應物量的不同導致的結果不同的考查，熟悉物質的性質和反應的實質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（　　）
A．NaHSO4═Na++HSO4-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．NH4Cl═NH3+H++Cl-D．H2CO3═2H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+．溶解溫度應控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設備有BD（填字母）．
A．分餾塔    B．離心機    C．反應釜    D．框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+．樣品中CuCl的質量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的化學反應方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（2）將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是BD．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na+數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$ B．精鹽中NaCl物質的量為$\frac{58.5}$mol   C．粗鹽中NaCl的質量分數(shù)為$\frac{a}$×100%  D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（　�。�
選
項		實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有完全變質
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水實驗現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，下層溶液呈紫紅色
實驗現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al的
D取久置的綠礬（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色綠礬部分或全部被氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，2 g H2的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：
①101kPa時，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
下列結論正確的是（　�。�
A．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1
B．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
C．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
D．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．NH3+HNO3→NH4NO3
C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列措施不利于治理霧霾、改善空氣質量的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術B．實施綠化工程
C．研制開發(fā)燃料電池汽車D．大力發(fā)展火電

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