18．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，2 g H2的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為2NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、二氧化硫中含2個氧原子；
C、分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的氫原子數(shù)小于2NA個，故A錯誤；
B、二氧化硫中含2個氧原子，故0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子即0.6NA個，故B錯誤；
C、2g氫氣中的分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{2g}{2g/mol}$NA=NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．今有11種物質(zhì)：①鋁線；②石墨；③氯氣；④BaSO4晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪鹽酸．其中：
（1）能導電的是（填序號，下同）①②⑦⑨⑪；
（2）屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨；
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑧⑩；
（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是①②③⑥⑦⑪．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某實驗小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)．
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++2HCO3=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）兩同學利用如圖所示裝置進行測定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過濾、洗滌、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D．
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣
正確的順序是cab（填選項序號，下同）．若未進行步驟b，將使測量結(jié)果偏低．
④若沉淀樣品質(zhì)量為m g，裝置D質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{31n}{11m}$．
（3）丙同學認為還可以通過測量CO2的體積或測量樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃
鹽酸，劇烈反應，有氣體產(chǎn)生．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的
（4）實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式．
1Na2O2+4HCl═1 Cl2+2NaCl+2H2O
該反應不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)、固體與氣體反應較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點即可，其他合理答案均可（要求答出兩點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（　　）
①KHCO3溶液與石灰水反應，②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應，
③Si與燒堿溶液反應，④Fe與稀硝酸反應，
⑤金屬鈉在氧氣中燃燒，⑥二氧化硫通入石灰水，
⑦鐵在硫蒸氣中燃燒．
A．①④⑦B．①②④⑤C．③⑦D．③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在天平兩端的兩個燒杯中放有相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)天平保持平衡．分別加入一定量的鎂和鋁，兩種金屬完全反應后，天平仍保持平衡，則加入鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．9：8B．11：12C．12：11D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗的裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A．配制0.10mol•L-1溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-
B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2-
C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+
D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是（　�。�
①鋰與水反應比鈉劇烈 ②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中 ③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 ④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同 ⑤“類鈁”單質(zhì)是強還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是+1價⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g•cm-3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點．
A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦

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