【題目】如表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中的①~⑩中元素,用相關(guān)的化學(xué)用語填空:
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | ⅦA | |
2 | ⑩ | ② | ③ | ④ | ⑧ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
(1)元素⑩的名稱是 , 從元素原子得失電子的角度看,元素④具有(填“氧化性”、“還原性”);比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置;
(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次:(寫氫化物的化學(xué)式);
(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為;
(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式 , 這一反應(yīng)是(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng);元素②和④形成化合物電子式為;
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程;
(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR,且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%,8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L.HXR的化學(xué)式為 .
【答案】
(1)硼;氧化性;第四周期第ⅤⅢ族
(2)SiH4<PH3<H2O
(3)NH3+HNO3=NH4NO3
(4);放熱;
(5)
(6)H2S
【解析】解:(1)元素⑩的名稱是硼,O原子最外層6個(gè)電子,易得2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此O元素具有氧化性,比Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為Fe,位于第四周期第ⅤⅢ族; 所以答案是:硼;氧化性;第四周期第ⅤⅢ族;(2)非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),元素非金屬性:Si<P<O,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:SiH4<PH3<H2O,
所以答案是:SiH4<PH3<H2O;(3)N的氣態(tài)氫化物是氨氣,N的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸,氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨,化學(xué)方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3 ,
所以答案是:NH3+HNO3=NH4NO3;(4)Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉為離子化合物,陰離子為過氧根離子,過氧化鈉的電子式為 ,所有的燃燒反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng);C和O可形成化合物二氧化碳,碳原子分別與兩個(gè)氧原子形成了兩對共用電子對,二氧化碳的電子式為 ,
所以答案是: ;放熱; ;(5)H與S形成化合物是H2S,H2S是由H與S以共用電子對形成的共價(jià)化合物,形成過程為 ,
所以答案是: ;(6)HxR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L,說明物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol,又因?yàn)闅怏w質(zhì)量為8.5g,所以摩爾質(zhì)量為 =34,因此HxR的相對分子質(zhì)量為34,R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%,所以R的原子量為34×0.94=32,所以R是S,因此HxR的化學(xué)式為H2S,
所以答案是:H2S.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1∶3 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料.提純含少量泥沙的粗鹽,一般經(jīng)過以下操作流程:
(1)操作⑤中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外,還需要用到的儀器是 .
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的“精鹽”,并計(jì)算“精鹽”的制得率,發(fā)現(xiàn)制得率較低,其可能原因是(填序號).
A.粗鹽沒有全部溶解即過濾
B.蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D.蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
(3)小明查閱相關(guān)資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì).為了得到較純凈的氯化鈉,小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種).
①提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液.
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是、 , 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 , .
②在濾液中加鹽酸的作用是、(用化學(xué)方程式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料.提純含少量泥沙的粗鹽,一般經(jīng)過以下操作流程:
(1)操作⑤中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外,還需要用到的儀器是 .
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的“精鹽”,并計(jì)算“精鹽”的制得率,發(fā)現(xiàn)制得率較低,其可能原因是(填序號).
A.粗鹽沒有全部溶解即過濾
B.蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D.蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
(3)小明查閱相關(guān)資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì).為了得到較純凈的氯化鈉,小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種).
①提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液.
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是、 , 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 , .
②在濾液中加鹽酸的作用是、(用化學(xué)方程式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 將 NO2 和 NO 混合氣體通入足量水中,可除去混合氣體中的 NO2
C. 用蒸餾操作分離四氯化碳和水
D. 為除去 FeCl2 溶液的 FeCl3 雜質(zhì),可向溶液中加入足量銅粉,過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶波,分別裝有Na2CO3和NaHCO3,用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是
①Ca(OH)2 ②鹽酸③CaCl2 ④NaOH ⑤加熱
A. ②③ B. ①③ C. ①③ D. ②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量是
A. 0.01 mol B. 0.03 mol C. 0.1 mol D. 0.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出,試計(jì)算:
(1)原混合液中CO32﹣的物質(zhì)的量濃度為 , Na+的物質(zhì)的量濃度為 .
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L.
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