結(jié)合你所學(xué)的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
B、將碘酒滴在雞蛋清中，可觀察到雞蛋清顯藍(lán)色
C、乙酸的酯化反應(yīng)和苯的硝化反應(yīng)屬于同種反應(yīng)類型
D、乙烯能夠發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．乙酸和Na2CO3溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液；
B．淀粉遇碘變藍(lán)色；
C．都屬于取代反應(yīng)；
D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)體現(xiàn)官能團(tuán)．
解答： 解：A．乙酸和Na2CO3溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉遇碘變藍(lán)色，與蛋白質(zhì)不反應(yīng)，可用濃硝酸檢驗(yàn)蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸的酯化反應(yīng)和苯的硝化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故C正確；
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，把握反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267 kJ?mol-1
B、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ?mol-1
C、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ?mol-1
D、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B、氨水吸收足量的SO2氣體：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C、高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是還原反應(yīng)，如Fe+Cu2+═Fe2++Cu的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+，還原反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu，總反應(yīng)是兩個(gè)“半反應(yīng)式”的加和．
（1）請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)”，氧化反應(yīng)為
 
，還原反應(yīng)為
 
；
（2）請(qǐng)將離子反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)”，氧化反應(yīng)：
 
，還原反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Cl-、NO3-、H+
B、Na+、Cu2+、Cl-、S2-
C、K+、SO42-、Fe2+、NO3-
D、K+、NH4+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）碳的燃燒熱△H=
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明其能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制取氧化銅
①稱取2gCuSO4?5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液．直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），
步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是
 
．
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是
 
．
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較．實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)
④1.2g無其他物質(zhì)
⑤1.2gCuO   0.5g
⑥1.2gMnO2   0.5g
回答下列問題：
（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指
 
．
（4）若要證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是O2，可用小試管收集氣體，后續(xù)操作為
 
．
（5）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：
a．
 
．
b． CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物化學(xué)式C4H8O3，現(xiàn)有0.1mol該有機(jī)物分別與足量的鈉，足量NaHCO3反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積分別為2.24LH2、2.24LCO2，符合條件的該有機(jī)物結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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