下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B、氨水吸收足量的SO2氣體：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C、高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，鋁離子與氫氧根離子反應先生成氫氧化鋁沉淀，然后部分氫氧化鋁與氫氧根離子繼續(xù)反應生成偏鋁酸根；
B．一水合氨與足量二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨；
C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應，生成錳離子、二氧化碳、水；
D．三價鐵離子能夠氧化碘離子．
解答： 解：A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，離子方程式為：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故A正確；
B．氨水吸收足量的SO2氣體，離子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故B正確；
C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應，生成錳離子、二氧化碳、水，離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；
D．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸，離子方程式：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，側重考查氧化還原反應離子方程式書寫、反應物用量不同發(fā)生反應不同的離子反應方程式書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應式為：負極
 
，正極
 
．
（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各式中正確表示電解質(zhì)電離的是（　�。�
A、H3PO4?T3H++PO43-
B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
D、NaHS═Na++H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、2.4gMg與足量的鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.2NA
B、11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NA
C、32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒及
 
，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是
 
．燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大、偏小、無影響”），結合生活實際，該實驗改在
 
中進行效果會更好．
（2）該實驗常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是
 
．
（3）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），計算中和熱△H=
 
kJ/mol（填表達式，實驗前后溫度用t1、t2表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六瓶無色溶液，它們分別是NaCl、Ca（NO3）2、MgCl2、K3PO4、BaCl2和NH4NO3，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）分別滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液產(chǎn)生沉淀；  
（2）分別滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液產(chǎn)生沉淀；   
（3）將C溶液滴入其它五種溶液中，A溶液產(chǎn)生沉淀；    
（4）將NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液產(chǎn)生沉淀．
從以上實驗現(xiàn)象可推斷：（寫化學式）      
ABCDEF
      

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科目：高中化學 來源： 題型：

三個課外實驗小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色
 
（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關敘述正確的是
 
（填字母）．
A．溶液顯淺紅色是因為Na2SO3水解呈酸性  
B．水解反應為放熱反應
C．水解反應為吸熱反應     
D．升高溫度，Na2SO3水解程度增大
第二組：該小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了三種假設：①是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；②是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；③是兩種反應同時發(fā)生．為了驗證假設，同學們進行了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />用試管取適量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進行后續(xù)實驗．該實驗操作的目的是
 
．
取5mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為
 
；另一份加入BaCl2稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為
 
（填化學式）．
由上述實驗現(xiàn)象說明假設
 
（填編號）是正確的．
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶，用
 
式滴定管盛裝KMnO4溶液進行滴定，滴定終點顏色變化為：
 
色變?yōu)?div id="zbnbplj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；重復三次實驗，測得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL，則Na2SO3的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

結合你所學的有機化學基礎知識，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
B、將碘酒滴在雞蛋清中，可觀察到雞蛋清顯藍色
C、乙酸的酯化反應和苯的硝化反應屬于同種反應類型
D、乙烯能夠發(fā)生加成反應，結構簡式為CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

200 mL混合溶液中MgCl2溶液的濃度為 2mol/L，AlCl3溶液濃度為3mol/L，欲使其中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（0H）2沉淀分離析出，至少需要1.6 mol/L的Na0H溶液的體積是
 
．

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