18．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）Z元素位于周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y與X形成共價化合物中Y的雜化方式是sp3，分子構(gòu)型為三角錐形．
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4．
（4）W基態(tài)原子價電子排布圖為，W的最高正價為+7．

分析 前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子，則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，最外層電子數(shù)為2，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2，d軌道電子數(shù)目為5，外圍電子排布為3d54s2，故W為Mn元素，而X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58，則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1，故X為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子，則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，最外層電子數(shù)為2，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2，d軌道電子數(shù)目為5，外圍電子排布為3d54s2，故W為Mn元素，而X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58，則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1，故X為H元素．
（1）由上述分析可知，Z為Cl元素，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，
故答案為：三；ⅦA；
（2）Y與X形成共價化合物為PH3，P原子形成3個P-H鍵，含有1對孤對電子，故P原子雜化方式為sp3，分子空間構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：sp3；三角錐形；
（3）Z為Cl元素，最高價氧化物對應水化物為HClO4，故答案為：HClO4；
（4）故W為Mn元素，外圍電子排布為3d54s2，價電子排布圖為，最高正價為+7，
故答案為：；+7．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握核外電子排布規(guī)律，會進行雜化方式與空間構(gòu)型判斷．

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該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
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元素相關(guān)信息
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D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
E常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用
請按要求回答下列問題：
（1）D元素核外電子排布；
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（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+（填離子符號）

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