Question

10．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是：H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z
• B． 原子序數(shù)大�。篨＜Y＜Z
• C． 原子半徑大�。篨＜Y＜Z
• D． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是：H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，則非金屬性X＜Y＜Z，故原子序數(shù)X＜Y＜Z，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，元素非金屬性增強(qiáng)，最高化合價(jià)越大，原子的最外層電子數(shù)越大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是：H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，則非金屬性X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期中，非金屬性壓強(qiáng)，原子序數(shù)越大，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，故B正確；
C．同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大�。篨＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z的最高化合價(jià)分別為+5、+6、+7，則原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，即：X＜Y＜Z，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．