Question

 I：已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）

（1）T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：　　

T℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol•L^-1）變化

時(shí)間/ min	CO	H2O（g）	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。第4～5min之間，改變的條件是　　　　　           　　 ，T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是　　　　　　　 。
在該溫度下，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和2.0mol H₂，則反應(yīng)向　　　　　    進(jìn)行。（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）

（2）已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01 mol•L^-1，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 ，如果保持體積不變向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率          （填“變大”“不變”“變小”）

（3）397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H　　　　 0（填“>”、“＝”、“<”）．

II：工業(yè)上可用CO和H₂在一定條件下合成甲醇，反應(yīng)為：

CO（g）+2H₂（g）⇌ CH₃OH（g）ΔH＝Q kJ•mol^-1

現(xiàn)在容積均為2L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

 

（1）該反應(yīng)的Q            0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁                 K₂。

（2）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                              。

（3）將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有：____________

                                                         (至少答2種) 。

Answer 1

I：（1）增加H₂濃度（1分）   0.5 （2分）  逆反應(yīng)方向（1分）

（2）75％ （2分）  不變（1分）  （3）＜（1分）

II：（1）＜，＞。（各1分）（2）100（2分）

（3）降溫、加壓。（2分，每個(gè)答案各1分，其他合理答案均給分）