8．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．MgCl2B．CH3COOHC．KOHD．HNO3

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來(lái)解答．

解答 解：A．MgCl2只含離子鍵，故A不選；
B．CH3COOH只含共價(jià)鍵，故B不選；
C．KOH含離子鍵、共價(jià)鍵，為離子化合物，故C選；
D．HNO3只含共價(jià)鍵，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液KHCO3，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如圖1：
①常溫下，KHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．
③在陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括2H++2e-═H2↑和HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
④離子交換膜允許陰（填“陽(yáng)”或“陰”）離子通過(guò)．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H1=-242  kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$ O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ•mol-1
①寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
②圖2表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是A（填字母序號(hào)）．

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖3：
①該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B（填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將不變（填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．以石墨為電極，電解下列等體積、等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積可能相等的是（　�。�
A．硝酸銀和氯化鈉的混合溶液B．硫酸銅和硫酸鉀的混合溶液
C．Na2CO3和NaOH混合溶液D．CuCl2和HCl混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A是常見(jiàn)的有機(jī)物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)式為．D的物質(zhì)的名稱(chēng)是乙醛．
（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是①（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反應(yīng)③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④．
a．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
b．試管乙中應(yīng)加入，乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液；防止倒吸．
c．實(shí)驗(yàn)完成后，從試管乙中分離出有機(jī)物C的方法是振蕩、靜置、分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�
A．2.5mol CB．1mol B、3mol C
C．1.5mol B和1.5mol CD．2mol A、2mol B和3mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線(xiàn)如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D的電子式，A分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是（填名稱(chēng)）醛基．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：②氧化反應(yīng)，④消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤．
（4）某同學(xué)欲用圖2裝置制備物質(zhì)C，將試管B中乙酸乙酯分離出來(lái)，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、分液漏斗，插入試管B的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去
B．乙烯、苯都易燃燒，燃燒時(shí)都產(chǎn)生明亮火焰、大量黑煙
C．乙酸乙酯、油脂都能水解，且在熱的NaOH溶液中水解更完全
D．葡萄糖、淀粉都有還原性，都能與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負(fù)”）極．銅片上的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，外電路中電子由負(fù)極（填“正”或“負(fù)”，下同）向正極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，引起老年癡呆癥．世界衛(wèi)生組織將鋁確定為“食品污染源”之一而加以控制．鋁的下列應(yīng)用中無(wú)須控制的是（　�。�
A．鋁制電線(xiàn)電纜B．鋁制餐具C．鋁制可樂(lè)易拉罐D．糖果內(nèi)包裝

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