3．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�
A．2.5mol CB．1mol B、3mol C
C．1.5mol B和1.5mol CD．2mol A、2mol B和3mol C

分析 反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到等效平衡狀態(tài)，再結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行判斷．

解答 解：反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，則
A.2.5mol C極端轉(zhuǎn)化為A、B，A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故A錯(cuò)誤；
B.1mol B、3mol C極端轉(zhuǎn)化為：A、B，n（A）：n（B）=1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，故B正確；
C.1.5mol B和1.5mol C，相當(dāng)于1molA和2molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，故C錯(cuò)誤；
D.2molA、2molB和3molC，相當(dāng)于4molA和3molB，二者的比值為4：3，大于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等效平衡問題，題目難度中等，本題注意與原配比數(shù)相比較，再結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響可進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：
（1）若a+b=14，則溶液呈中性；
（2）若a+b=13，則溶液呈酸性；
（3）若a+b＞14，則溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）
B．a～b段溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
C．pH=7時(shí)的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．b點(diǎn)所示溶液中：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24LCl2中含有的共價(jià)鍵數(shù)
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)
C．3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)
D．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，體系中的硫原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是BC（填字母序號(hào)）．
A．滴加少量濃鹽酸      B．微熱溶液
C．加水稀釋                D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液溶液變紅色
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀；Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．MgCl2B．CH3COOHC．KOHD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；步驟②生成沉淀IAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí)，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在0.1　mol•L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)CO（氣）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），僅改變下列條件，不能使正反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．升高溫度B．增大密閉容器的容積
C．使用催化劑D．增大壓強(qiáng)

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