13．如圖是某有機(jī)物分子的球棍式模型，其中大球代表碳原子，小球代表氫原子，短棍代表共價(jià)鍵，該有機(jī)物的名稱是（　　）
A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙炔

分析 根據(jù)球棍模型是一種空間填充模型，用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布．在此作圖方式中，線代表共價(jià)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心；碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵．

解答 解：因球棍模型是一種空間填充模型，用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，得到有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，即為乙烯；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了球棍模型的基本知識(shí)，理解碳原子形成四個(gè)化學(xué)鍵是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為R-+H2O?HR+OH-．
（2）現(xiàn)有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是V1 ＞V2＞V3；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）＞N（NH4Cl）．（填“＜、=或＞”）
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．二氧化硅可制成石英坩堝
C．單質(zhì)硅可用于制光導(dǎo)纖維
D．硅酸鈉溶液浸泡木材可起到防火作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)下面與化學(xué)變化相關(guān)的圖片的說法不正確的是（　�。�
A．上述過程中涉及的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．上述過程中金屬元素失去電子
C．上述過程中有電子的得失
D．離子間的反應(yīng)也能形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．22.4 L乙烯中含有的分子數(shù)為NA
B．0.1 L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子數(shù)為0.01 Na
C．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.1Na
D．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
正極材料ZnCuZnCu
負(fù)極材料CuZnCuZn
電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4ZnSO4ZnCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各表中的數(shù)字代表的時(shí)原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
35
11
20
B．
1
45
15
C．
12
11
19
D．
810
17
36

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知某溶液中存在較多的SO42-、NO3-則溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Fe3+、AlO2-、Cl-B．Na+、NH4+、S2-C．H+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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