8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4 L乙烯中含有的分子數(shù)為NA
B．0.1 L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子數(shù)為0.01 Na
C．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.1Na
D．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

分析 A、乙烯所處的狀態(tài)不明確；
B、醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子；
C、雙氧水分解時(shí)為歧化反應(yīng)；
D、鹽酸溶液體積不明確．

解答 解：A、乙烯所處的狀態(tài)不明確，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量不一定是1mol，則含有的分子個(gè)數(shù)不一定是NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，故溶液中含有的分子個(gè)數(shù)大于0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、雙氧水分解時(shí)為歧化反應(yīng)，故0.1mol雙氧水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個(gè)，故C正確；
D、鹽酸溶液體積不明確，故溶液中的粒子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)酒精是含約4%的水的乙醇溶液，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，并且生成物不溶于乙醇．CaO+H2O=Ca（OH）2
（1）要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水乙醇，下列做法中不可取的是C（填代號(hào)）
A 加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾          
B 加入過(guò)量的生石灰后蒸餾
C 加入過(guò)量的生石灰后分液
（2）在你選擇的需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需要用的玻璃儀器，除酒精燈外，還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶．在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟中，加熱之前的一步操作是向冷凝管內(nèi)通冷卻水，對(duì)此要注意的問(wèn)題是冷卻水應(yīng)下口進(jìn)，上口出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．安全火柴盒的側(cè)面所涂的物質(zhì)是一種混合物，其中含有（　　）
A．白磷和三硫化二銻B．紅磷和三硫化二銻
C．氯酸鉀、二氧化錳和硫D．硝酸鉀、二氧化錳和硫等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的分類方法正確的是（　�。�
混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽
A漂白粉氯氣氨水碳酸氫鈉
B福爾馬林苯堿式碳酸銅明礬
C膽礬二氧化硫純堿氯化銨
D食醋乙醇苛性鈉硫酸氫鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)
B．CH4和CH3CH3是同分異構(gòu)體
C．組成為C4H10的物質(zhì)一定是純凈物
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是某有機(jī)物分子的球棍式模型，其中大球代表碳原子，小球代表氫原子，短棍代表共價(jià)鍵，該有機(jī)物的名稱是（　�。�
A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖A是實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的常用裝置．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中的D裝置收集一瓶干燥、純凈的CO2氣體．
（1）a和b的儀器名稱分別是分液漏斗、錐形瓶．
（2）檢驗(yàn)D中氣體是否收集滿了的操作是：燃著木條靠近集氣瓶口．
（3）B中裝入一定量的飽和NaHCO3目的除去A揮發(fā)的HCl反應(yīng)的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）C中裝入干燥劑除去水蒸氣，可選擇干燥劑是c
a濃硫酸     b燒堿      c無(wú)水氯化鈣     d堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）鎂在周期表中的位置：第三周期，第ⅡA主族．
（2）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量；加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸．
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知：在25時(shí)H2O?H++OH-　KW=10-14 ；CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）；
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．當(dāng)升高溫度時(shí)，C（OH-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為小于，a與b的關(guān)系為大于（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）大于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，則下列說(shuō)法不正確的是AD．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol•L-1，以上三種金屬離子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是[OH-]=2.2×10-5mol•L-1
[M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3
5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11
5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17
5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol•L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12．

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