18．現(xiàn)有四種溶液：①0.01mol/L HCl溶液   ②PH=2的CH3COOH溶液   ③PH=12的NaOH溶液 ④0.01mol/LNH3•H2O溶液，下列有關(guān)四種溶液的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．水的電離程度：①=②=③＜④B．與相同Zn粒反應(yīng)平均速率：①＜②
C．溶液PH值：①=②＜③＜④D．稀釋相同的倍數(shù)所得溶液PH值：③＞④

分析 弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離，①0.01mol/L HCl溶液中氫離子濃度為0.01mol/L ②PH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L ③PH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L  ④0.01mol/LNH3•H2O溶液中氫氧根離子濃度小于0.01mol/L，
A．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制程度越大；
B．氫離子濃度越大，與鋅反應(yīng)的速率越大；
C．堿的pH大于7，酸的pH小于7，弱電解質(zhì)部分電離；
D．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離．

解答 解：弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸的pH大于鹽酸，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水濃度大于氫氧化鈉溶液，
A．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制程度越大，④中水的電離程度最大，①②③中水的電離程度相等，故A正確；
B．氫離子濃度越大，與鋅反應(yīng)的速率越大，①0.01mol/L HCl溶液 ②PH=2的CH3COOH溶液，二者開(kāi)始時(shí)氫離子濃度相同，隨著反應(yīng)進(jìn)行，HCl氫離子濃度減小，醋酸C．①0.01mol/L HCl溶液的pH=2 ②PH=2的CH3COOH溶液 ③PH=12的NaOH溶液 ④0.01mol/LNH3•H2O溶液中LNH3•H2O部分電離，氫氧根離子濃度小于0.01mol/L，則pH＜12，所以溶液PH值：①=②＜④＜③，故C錯(cuò)誤；
D．③④稀釋相同的倍數(shù)，稀釋過(guò)程中促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液，則pH③＞④，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離哪些物質(zhì)抑制水電離，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，某容器充滿(mǎn)O2時(shí)的質(zhì)量為116g，充滿(mǎn)CO2時(shí)的質(zhì)量為122g，若充滿(mǎn)某氣體時(shí)的質(zhì)量為114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．44B．36C．32D．28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na2O2與CO2反應(yīng)當(dāng)產(chǎn)生0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B．10gNH4+中含有的電子數(shù)為NA
C．11.2LO2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
D．25℃、101Pa時(shí)，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能影響水的電離平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（　　）
A．加入NaHCO3晶體B．加入NaNO3晶體
C．加入NaHSO4晶體D．加入NH4Al（SO4）2晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的數(shù)目為2NA
B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗氫氧化鈉更少
C．在一定的溫度和催化劑條件下，1.6g O2和足量SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的數(shù)目前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　�。�
A．NaHSO3在溶液中的電離：NaHSO3=Na++H++SO32-
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
D．醫(yī)用鋇餐的化學(xué)式：BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列每組反應(yīng)一定能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)
B．CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)
C．H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
D．Na、Mg分別與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-．
（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE．
A．稀H2SO4　　　B．NaOH溶液　　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液（電解池兩極均為惰性電極），工作一段時(shí)間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0.36g水．試回答下列問(wèn)題：
①電解足量N（NO3）x溶液時(shí)某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對(duì)原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R=50ax（用含a、x的代數(shù)式表示）．
②電解含有0.1mol•L-1的CuSO4溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.112L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=2．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4-8e-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（5）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1．
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且溶液中不存在溶質(zhì)分子，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，符合該條件的物質(zhì)是（　�。�
A．Cl2B．CO2C．NO2D．NaCl

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