Question

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． Na₂O₂與CO₂反應當產(chǎn)生0.1molO₂時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A
• B． 10gNH₄⁺中含有的電子數(shù)為N_A
• C． 11.2LO₂和N₂的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5N_A
• D． 25℃、101Pa時，16g O₂和O₃混合氣體中含有的原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應；
B、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含10mol電子來分析；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個，故A錯誤；
B、10g銨根離子的物質(zhì)的量n=$\frac{10g}{18g/mol}$=0.56mol，而1mol銨根離子中含10mol電子，故0.56mol銨根離子中含5.6mol電子即5.6N_A個，故B錯誤；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確，故無法計算其物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合氣體中含1mol氧原子即N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．