【題目】在給定條件的水溶液中不能大量共存的粒子組是(

A.在堿性溶液中:Na+、K+

B.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na、ClO、

C.Fe3+的溶液:Na、Mg2、、I

D.CH3COOH溶液:Cl、Cu2

【答案】C

【解析】

A. 在堿性溶液中存在大量的OH-

B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液為堿性溶液;

C. Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性, I-具有較強(qiáng)的還原性;

D. CH3COOH溶液電離能生成H+CH3COO-,根據(jù)這兩種離子判斷離子是否能共存。

A. 在堿性溶液中存在大量的OH-,Na+、K+、 在溶液中均可大量共存,不符合題意,A項(xiàng)不選;

B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液為堿性溶液,溶液中Na、、ClO、均可共存,不符合題意,B項(xiàng)不選;

C. Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性, I-具有較強(qiáng)的還原性,兩者之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,符合題意,C項(xiàng)選;

D. CH3COOH溶液電離能生成H+CH3COO-,Cl、Cu2、H+、CH3COO-均能共存,不符合題意,D項(xiàng)不選;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素,從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞(碳原子用小球,鎳原子用大球, 鎂原子用大)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是

A. Mg2CNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. MgCNi3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一份澄清溶液,可能含有 Na、K、NH4+、Ca2Fe3、SO42、CO32、SO32、Cl、I中的若干種,且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol·L1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化 BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成。另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A.是否存在 Na、K需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

B.通過(guò) CCl4層的顏色變化,能判斷出溶液中 I肯定存在

C.試樣加足量氯水無(wú)氣體產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中 CO32肯定不存在

D.肯定不存在的離子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖,據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子

B. 電子排在同一能級(jí)時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道

C. 每個(gè)能層所具有的能級(jí)數(shù)等于能層的序數(shù)(n)

D. 若原子軌道里有2個(gè)電子,則其自旋狀態(tài)相反

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上)。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)C(s) 2CO(g)ΔS0、ΔH0

B.體系的總壓強(qiáng)pp(狀態(tài)Ⅱ)2p(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率:v(狀態(tài)Ⅰ)v(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(偏大、偏小無(wú)影響”)

(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L1 HCl0.55 mol·L1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當(dāng)室溫低于10 ℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差,其原因是_____________。

(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求得的中和熱________(相等不相等”),簡(jiǎn)述理由: ______________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱ΔH________(偏大、偏小無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

①氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失。

②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl1 L H2O的物質(zhì)的量相同。

④溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。

⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。

⑦在同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大。

⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì),并獲得Na2CO3固體

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):__________,__________,

2)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有______________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為____________

3)用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L1Na2CO3溶液480 mL

應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:__________。

所用儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外,還需要__________(填儀器名稱(chēng))。

根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:

ANa2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

B.用左碼右物的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體(使用游碼)

C.稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

D.容量瓶未經(jīng)干燥使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有___________(填字母)

裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是__________________

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