【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)

【答案】C

【解析】

A．由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知△S＞0，由圖中溫度高，平衡時(shí)c(CO2)小，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，可知△H＞0，故A錯(cuò)誤；

B．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，若平衡不移動(dòng)，體系的總壓強(qiáng)為P總(狀態(tài)Ⅱ)=2P總(狀態(tài)Ⅰ)，但加壓CO2(g)+C(s)2CO(g)平衡逆向移動(dòng)，為使c(CO2)相同，則加熱使平衡正向移動(dòng)，則體系的總壓強(qiáng)為P總(狀態(tài)Ⅱ)＞2P總(狀態(tài)Ⅰ)，故B錯(cuò)誤；

C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時(shí)CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動(dòng)，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗CO，則c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，故C正確；

D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高，反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為V逆(狀態(tài)Ⅰ)＜V逆(狀態(tài)Ⅲ)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

C. 2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2 D. MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，X 的質(zhì)子數(shù)是 W 與 Z 的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p 是由這些元素組成的二元化合物，r 是元素 Y 的氣體單質(zhì)，n 為淡黃色粉末， 相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.01mol/L s 溶液 pH 為 12。下列說(shuō)法誤錯(cuò)的是

A.Z 是所在周期中原子半徑最大的元素

B.簡(jiǎn)單離子半徑大�。�Y﹥Z﹥W

C.電負(fù)性：Y﹥X﹥W

D.n 中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表所示：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

X

原子核內(nèi)沒(méi)有中子

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Z

最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍

W

本周期元素中原子半徑最小

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出元素Z在周期表中的位置______，畫(huà)出元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）Y與W相比，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是________（填化學(xué)式，下同），兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是__________。

（3）X、Y、Z三種元素可以形成化合物ZYX2，可與化合物XW發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件的水溶液中不能大量共存的粒子組是（ ）

A.在堿性溶液中：Na+、K+、

B.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na＋、、ClO－、

C.含Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、、I－

D.CH3COOH溶液：、Cl－、Cu2＋、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

（1）裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是________。

（2）E中的紅色布條是否退色？____，寫(xiě)出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，其反應(yīng)現(xiàn)象為_____________。

（3）新制氯水呈黃綠色說(shuō)明其中含有_____，（填化學(xué)式，下同），將紫色石蕊溶液滴入可觀察到的現(xiàn)象是_________________，說(shuō)明其中含有__________。

（4）H中的試劑為___________，用來(lái)吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量（溶液溫度變化忽略不計(jì))，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3

B. 橫坐標(biāo)軸上V4的值為90

C. oa過(guò)程是CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3的過(guò)程

D. 原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體 ②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氯酸鉀溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。

（2）②和⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___。硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的___。用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）___。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）⑨在水中的電離方程式為___，

（5）34.2g⑨溶于水配成1000mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。

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