Question

10．將足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO₂體積（V）的關(guān)系如圖所示：
（1）ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
（2）bc段依次發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)，首先是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，其次是CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（3）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2HCO₃^-．

Answer 1

分析 向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，氫氧化鈣優(yōu)先反應(yīng)（ab段），反應(yīng)的方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；然后KOH與二氧化碳反應(yīng)（bc段）：2KOH+CO₂═K₂CO₃、K₂CO₃+H₂O+CO₂═2KHCO₃；最后碳酸鈣沉淀溶解（cd）：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）ab段氫氧化鈣優(yōu)先與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
（2）bc段KOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
（3）cd段沉淀逐漸減少，說明碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2HCO₃^-，
故答案為：CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則是，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．