Question

【題目】在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6 ， 與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高．
（1）B元素在周期表中的位置；D元素基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是： ．
（3）A、C兩元素第一電離能＞ ． （填元素符號(hào)）
（4）B元素能形成多種配合物．元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是的原子．
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為；這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為

Answer 1

【答案】
（1）第四周期ⅡB族；1s22s22p63s23p63d104s24p5
（2）HF分子間存在氫鍵
（3）Ca；K
（4）提供空軌道
（5）；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
【解析】解：在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6 ， 處于第四周期，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為Ca、C為K，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，則B為Zn、D為Br，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，則E為F．（1）B為Zn元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2 ， 處于周期表中第四周期ⅡB族，D為Br元素，核外35個(gè)電子，基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 所以答案是：第四周期ⅡB族；1s22s22p63s23p63d104s24p5；（2）HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量，所以沸點(diǎn)較高，
所以答案是：HF分子間存在氫鍵；（3）Ca元素原子4s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Ca＞K；
所以答案是：Ca；K；（4）含有孤電子對的原子與含有空軌道的原子能形成配位鍵；
所以答案是：提供空軌道；
無論是Ca和K的單質(zhì)還是它們的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，發(fā)生反應(yīng)為：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑、2K+2H2O=KOH+H2↑、CaH2+2H2O=Ca（5）氫化鈣為離子化合物，鈣失去2個(gè)電子給H原子，從而形成了H負(fù)離子，其電子式為： ；氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，其反應(yīng)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
所以答案是： ；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．