一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖（a是沒有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催
化劑的反應(yīng)歷程），下列敘述正確的是
①使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+92kJ
③相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量
4相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能（ ）

A．①②③④
B．只有②③④
C．只有①②③
D．只有②③
【答案】分析：①根據(jù)催化劑與能耗的關(guān)系分析；
②△H=放出的能量-吸收的能量；
③根據(jù)能量守恒分析；
④反應(yīng)熱=反應(yīng)物中的鍵能之和-生成物中的鍵能之和．
解答：解：①催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，故正確．
②該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，故該熱化學(xué)方程式正確．
③該反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，所以相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量，故正確．
④該反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，所以相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能，故正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因等知識點(diǎn)，難度不大，注意反應(yīng)熱和物質(zhì)的總能量與鍵能之間關(guān)系的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖（a是沒有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催
化劑的反應(yīng)歷程），下列敘述正確的是
①使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+92kJ
③相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量
4相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol-1）：
鍵能 鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）
不能
不能
（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固
不能
不能
（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：
與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)
與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)
；試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍
218
218
＜C-Br鍵能＜
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1
．
（2）由熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
，由熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中數(shù)值可計算出1mol S2（s）氣化時將
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
4.5
4.5
KJ的熱量．
（3）通過上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖（a是沒有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程），下列敘述正確的是（　�。�
①使用催化劑可提高氨氣的產(chǎn)率
②相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量
③相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能
④該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g) ΔH ==＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ?mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol－1）:

 

鍵能

 

鍵能

 

鍵能

 

鍵能

H－H

436

H－F

565

C－F

427

C－O

347

H－O

464

H－Cl

432

C－Cl

330

Cl－Cl

243

H－S

339

 

 

C－I

218

S＝S

255

回答下列問題：

(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）

②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固________（填“能”或“不能”）。

能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：_________________       _______________；試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。

(2)由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H= ―185KJ?mol－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是___________________________，由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)；△H=-224.5KJ?mol－1和表中數(shù)值可計算出1mol S2(s)氣化時將________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)；ΔH=-297kJ·mol-1即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol-1，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1)

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

H—H

436

Cl—Cl

243

H—Cl

432

H—O

464

S=S

255

H—S

339

C—F

427

C—O

347

C—Cl

330

C—I

218

H—F

565

 

 

回答下列問題：

(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)____________(填“能”或“不能”)；②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固____________(填“能”或“不能”)。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：____________；試預(yù)測C—Br鍵的鍵能范圍：____________＜C—Br鍵能＜____________。

(2)由熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)====2HCI(g)；ΔH=-185kJ·mol-1，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是__________________________________________，由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g)；ΔH=-224.5kJ·mol-1和表中數(shù)值可計算出lmolS2(s)氣化時將____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ的熱量。

(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是________________。

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