Question

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol^-1）：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）

不能

（填“能”或“不能”）②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固

不能

（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：

與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強

；試預測C-Br鍵的鍵能范圍

218

＜C-Br鍵能＜

330KJ?mol^-1

．
（2）由熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1并結合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是

化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差

，由熱化學方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1和表中數(shù)值可計算出1mol S₂（s）氣化時將

吸收

（填“吸收”或“放出”）

4.5

KJ的熱量．
（3）通過上表預測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應活性由大到小的順序是

RI＞RBr＞RCl＞RF

．

Answer 1

分析：（1）比較半徑與鍵能大小要在同一標準下進行，否則沒有可比性，同主族元素的半徑越大，鍵能越�。�
（2）化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，可以此來書寫熱化學方程式并計算反應熱；
（3）RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應活性與鹵代烴R-X鍵的鍵能大小有關．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結論，Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說明非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強；Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即218KJ?mol^-1～330 KJ?mol^-1之間，
故答案為：①不能；②不能；與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強；218KJ?mol^-1～330 KJ?mol^-1；
（2）已知：熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1，
可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，則有化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，
由表中數(shù)據(jù)可得：2H₂（g）+S₂（g）→2H₂S（g）；△H=-229KJ?mol^-1，
又知2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1，則S₂（s）→S₂（g）；△H=+4.5kJ/mol，1mol S₂（s）氣化時將吸收4.5kJ的能量，
故答案為：化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；吸收；4.5；
（3）R相同時，鹵素互化物的鍵能越大，越不易斷裂，反應活性越小，所以RI＞RBr＞RCl＞RF，
故答案為：RI＞RBr＞RCl＞RF．

點評：本題考查新信息數(shù)據(jù)處理能力，斷裂化學鍵難易與形成化學鍵的兩個原子的性質(zhì)有關，比較時要選擇同一標準，否則不可比，依題意，C-Br鍵能介于C-I、C-Cl鍵能之間．根據(jù)反應的數(shù)據(jù)得出根據(jù)鍵能計算反應的規(guī)律，再運用這一規(guī)律．