【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是（ ）

A.16g氧氣中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2中含有的電子數(shù)為34NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A．16g氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，0.5mol氧氣中含有1mol氧原子，即氧原子的數(shù)目為NA，故A正確；

B．常溫下，1L0.1molL-1Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，1mol CO32-水解生成2mol離子，導(dǎo)致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA，故B正確；

C．氯氣是雙原子分子，含有的電子數(shù)為34，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為=1mol，則1mol氯氣含有的電子數(shù)為34NA，故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青出于藍(lán)而勝于藍(lán)，“青”指的是靛藍(lán)，是人類(lèi)使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過(guò)程：

下列說(shuō)法不正確的是

A.靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2B.浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.1mol 吲哚酚與H2加成時(shí)可消耗4mol H2D.吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ

B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過(guò)程中任何時(shí)刻，溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為：HZH+＋Z－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ）

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是__、__(填標(biāo)號(hào))。

A. B.

C. D.

（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是__。中心原子的雜化形式為___。LiAlH4中，存在__(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖a的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為__kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__kJ·mol-1，Li2O晶格能為__kJ·mol-1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖b所示，已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______________________________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（2）氨的定量檢測(cè)。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_____________________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為_______mg·L-1。

（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：______________________。

② 用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH4+去除的原理：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-10

B. P點(diǎn)溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過(guò)程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑

B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子

C. 吸收塔中溫度不宜過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解

D. 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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