t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是

A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要                             。

（2）步驟②加入過(guò)量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          。

（3）步驟④中一系列操作步驟為          、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。

（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過(guò)濾。取濾液加               _______________溶液，溶液變紅說(shuō)明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì)。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說(shuō)明橙汁含具有            性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)。

（6）下列檢驗(yàn)（5）中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是         。

A．KSCN溶液     B．酸性KMnO4溶液         C．鐵粉      D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a. 各物質(zhì)的濃度不變                   b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

c. 容器內(nèi)氣體密度不變                 d. 容器內(nèi)氣體顏色不變

e. 各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

A. abc          B. ade           C. ae         D. ac 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）

Ⅰ．甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

    用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

A

2 mL

20

B

2 mL

20

10滴飽和MnSO4溶液

C

2 mL

30

D

1 mL

20

V1 mL蒸餾水

E

0.5 mL

20

V2 mL蒸餾水

(1)完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，其中： V1=         ，V2=               ；

(2) 如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)          和          。

(3) 甲同學(xué)在做A組實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后加快。他分析認(rèn)為高錳酸鉀與

草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，

你猜想還可能是             ；

Ⅱ．乙同學(xué)利用下圖測(cè)定反應(yīng)速率

回答下列問(wèn)題

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢查裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作的方法是                           ；

（5）乙同學(xué)通過(guò)生成相同體積的CO2來(lái)表示反應(yīng)的速率，需要      儀來(lái)記錄數(shù)據(jù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：

C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

D.a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

    B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

    D．若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

 氮原子的最外層的電子排布式是______________，氮原子核外共有_______種不同能量的電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 X、Y、Z為3種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

A.×100%                         B.×100%

C.×100%                    D.×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1) 在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是            。

(2) Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為                     (用文字描述)。

(3) X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有配位鍵的數(shù)目為                           。

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