元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。
(1) 在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。
(2) Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構型為 (用文字描述)。
(3) X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有配位鍵的數目為 。
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t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2 min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．t ℃時，該反應的平衡常數為40
C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1
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常溫下某強酸溶液p H= a,強堿溶液p H= b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后p H= 7，則酸溶液的體積為V酸，堿溶液的體積為V堿，V酸和V堿的正確關系是
A. 2V酸=V堿 B. V酸=2V堿
C. V酸=102V堿 D. 102V酸=V堿
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下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是
A．VSEPR模型可用來預測分子的立體結構
B．分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結構
C．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定
D．中心原子上的孤電子對不參與互相排斥
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BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q如下圖, 晶體Q中各種微粒的作用力可能涉及：①配位鍵 ②氫鍵 ③范德華力 ④極性共價鍵 ⑤非極性共價鍵
其中正確的是
A．①②③④ B. ①②④ C. ①②③④⑤ D. ②③④
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某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
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下列說法中正確的是
A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變
C.熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
D.非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現
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利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
反應一：Ni（粗，s）+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0
反應二：Ni(CO)4(g)
Ni(純，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0 下列說法錯誤的是（ ）
A．對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成
B．對反應二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高
C．升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大
D．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用
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甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據右圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列問題。
（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，一段時間后在B管中觀察到的現象是：①液面上升，②
。
此時B中發(fā)生現象②的化學反應方程式是： 。
（2）同學乙：先打開止水夾a，使A管中物質反應一段時間后，再夾緊止水夾a。實驗中在B管中觀察到的現象主要是 。同學乙在開始階段進行的操作，主要的實驗目的是： 。
（3）你認為 （填甲或乙）同學的實驗可制取純凈的Fe(OH)2。
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