【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型不正確的是( )

A. PCl3中P原子采用sp3雜化，為三角錐形

B. BCl3中B原子采用sp2雜化，為平面三角形

C. CS2中C原子采用sp雜化，為直線形

D. H2S中S原子采用sp雜化，為直線形

【答案】D

【解析】

A.PCl3中P原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=1，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確；

B.BCl3中B原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；

C.CS2中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；

D.H2S分子中，S原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)， 如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+ 3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0

（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。

（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時____。

a.平衡常數(shù)K增大 b. S2的濃度減小 c. I2的質(zhì)量減小 d. V(TaI4)逆 增大

（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為___。

（5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____（填增大或減�。湓蚴�___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學(xué)式)。

(2)若實驗室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L進(jìn)行模擬測試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為__________g。

(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。

(5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量的原因是__________。

(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學(xué)式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是__________(填序號)。

①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

項目

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.812 3

131

微溶

乙酸

60

1.049 2

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.867 0

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的作用是________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是________________________________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是________________________；加入少量無水MgSO4的目的是__________________。

(5)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號)。

(6)在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________________________________________。

(7)本實驗的產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物是心血管藥的主要成分，其合成線路如下:

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為____；從 A 制取苯乙烯需要經(jīng)過兩步，第一步是Cl2/光照，請寫出第二步的化學(xué)方程式____。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。

(3)反應(yīng)①③的目的是____________ 。

(4)反應(yīng)③的試劑和條件是_____________ 。

(5)丁苯橡膠是常用的工業(yè)橡膠，其有苯乙烯和 1,3-丁二烯共聚得到，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______

(6)請寫出 1,3-丁二烯制取 HOCH2CH2CH2CH2OH 的有機合成線路。_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素， B 是短周期中金屬性最強的元素，C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：

(1)A 在周期表中的位置為第____周期______族，A 原子的最外層電子排布式為____，A 原子核外共有____個不同運動狀態(tài)的電子。

(2)B、C、D 三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。（用個離子符號表示）

(3) A、B 形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____

(4)非金屬性的強弱：C______D（填“強于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請用一個方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強弱____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：(所有物質(zhì)均為氣體)在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )

① 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

② 單位時間內(nèi)生成n mol NO2的同時生成2n mol O2

③ 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤

C.①③④D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量

②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量

現(xiàn)象同實驗Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。

（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________

（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_______________。

（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________，非金屬性增強。設(shè)計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。

（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”。元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2DO2等物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}。

①寫出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。

②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。

（5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為：H3GO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。

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