【題目】A、B、C、D 均為短周期主族元素,且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素, B 是短周期中金屬性最強的元素,C 與 D 位置相鄰,D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空:
(1)A 在周期表中的位置為第____周期______族,A 原子的最外層電子排布式為____,A 原子核外共有____個不同運動狀態(tài)的電子。
(2)B、C、D 三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。(用個離子符號表示)
(3) A、B 形成化合物的電子式____;這些化合物中所含的化學鍵有____
(4)非金屬性的強弱:C______D(填“強于”、“弱于”、“無法比較”),試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請用一個方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強弱____。
【答案】二 ⅥA 2s22p4 8 S2->Cl- >Na+ 、 離子鍵、共價鍵 弱于 非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子,Cl原子對電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大 由反應(yīng)2H2S+O2(不足)=2H2O+2S↓可知,O2是氧化劑,S是氧化產(chǎn)物,O2的氧化性大于S,非金屬性越強,氧化性越強,說明S的非金屬性小于O
【解析】
A、B、C、D 均為短周期主族元素,且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素,則A為氧元素; B 是短周期中金屬性最強的元素,則B為鈉元素;C 與 D 位置相鄰,D 是同周期元素中原子半徑最小的元素,則D為氯元素,C為硫元素;A、B、C、D分別為:O、Na、S、Cl 。
(1)A為氧元素,在周期表中的位置為第二周期ⅥA族,氧原子的最外層電子排布式為2s22p4,氧原子核外共有8個電子,則有8個不同運動狀態(tài)的電子。
答案為:二;ⅥA;2s22p4;8;
(2) Na、S、Cl 三種元素形成簡單離子分別為:Na+、S2-、Cl-,S2-、Cl-分別為三個電子層,Na+為兩個電子層,Na+半徑最小,電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故S2-半徑大于Cl-半徑,半徑大小的順序為:S2->Cl- >Na+。
答案為:S2->Cl- >Na+;
(3) O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2,電子式分別為、;這些化合物中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵;
答案為:、;離子鍵、共價鍵;
(4) S和Cl為同周期元素,同周期元素從左至右,非金屬性依次增強,則非金屬性的強弱:S弱于Cl;從原子結(jié)構(gòu)的角度非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子,Cl原子對電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大;由反應(yīng)2H2S+O2(不足)2H2O+2S↓可知,O2是氧化劑,S是氧化產(chǎn)物,O2的氧化性大于S,非金屬性越強,氧化性越強,說明S的非金屬性小于O;
答案為:弱于;非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子,Cl原子對電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大;由反應(yīng)2H2S+O2(不足)=2H2O+2S↓可知,O2是氧化劑,S是氧化產(chǎn)物,O2的氧化性大于S,非金屬性越強,氧化性越強,說明S的非金屬性小于O。
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【題目】以乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W:
(1)實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。
(2)上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是___。
(3)檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。
(4)寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種
(5)設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。(無機試劑可以任選)____。
(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),能使反應(yīng)速率加快的措施有( )
①增加炭的量②升高溫度③將炭粉碎④恒容通入水蒸氣⑤通過減小容器體積增大壓強⑥恒容通入N2
A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
實驗探究一:學生甲利用如圖所示裝置進行實驗,稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成。回答下列問題:
(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,__________________________________,則說明裝置A的氣密性良好。
(2)下列實驗步驟中,正確的操作順序是____________(填序號)。
①打開止水夾;②熄滅C處的酒精噴燈;③C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾;④點燃C處的酒精噴燈;⑤收集氫氣并驗純
實驗探究二:
(3)學生乙取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是 ______。
A.若固體全部溶解,說明樣品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O
B.若固體部分溶解,說明樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3
C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
D.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3
另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,證明樣品中一定含有________,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式:____________________。
實驗探究三:
(4)學生丙取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g,測得濾液中Fe2+有2.000mol,則樣品中n(Cu2O)=________________________mol。
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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型不正確的是( )
A. PCl3中P原子采用sp3雜化,為三角錐形
B. BCl3中B原子采用sp2雜化,為平面三角形
C. CS2中C原子采用sp雜化,為直線形
D. H2S中S原子采用sp雜化,為直線形
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)的化學方程式:CO+2H2CH3OH
B.反應(yīng)進行至3分鐘時,正、逆反應(yīng)速率相等
C.反應(yīng)至10分鐘,(CO)=0.075mol/(L·min1)
D.反應(yīng)至3分鐘,用甲醇來表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min1)
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法不正確的是( 。
A. 該反應(yīng)達平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= Ksp(MnS)/ Ksp(CuS)
C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
D. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
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【題目】溫度為T1時,將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反應(yīng)0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2
C. 其他條件不變,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反應(yīng)方向移動,再次達到平衡時X的濃度減小,Y的轉(zhuǎn)化率增大
D. 其他條件不變,降溫到T2達到平衡時,平衡常數(shù)K2=4,則此反應(yīng)的△H<0
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是
A. X、Y、Z能形成共價化合物
B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y > Z
C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z > H2W
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