下列原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是（　�。�
A．OB．PC．MnD．I
A．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對(duì)電子數(shù)為2；
B．P的電子排布式為1s22s22p63s23p3，未成對(duì)電子數(shù)為3；
C．Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，未成對(duì)電子數(shù)為5；
D．I的價(jià)電子排布式為5s25p5，未成對(duì)電子數(shù)為1，
比較可知Mn的未成對(duì)電子數(shù)為5，最多，
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?寶雞二模）[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且．A、B、E三原子p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒(méi)有未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素A與元素B的電負(fù)性大小比較為
O
O
＞
C
C
，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為．
Mg
Mg
＞
Al
Al
（填入相應(yīng)的元素符號(hào)）；
（2）F的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
，
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為
原子
原子
晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于
A
A
（從下列選項(xiàng)中選出正確類型）
A．σ鍵     B．π 鍵  C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對(duì)分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為
sp2
sp2
，分子的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，
（5）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出由元素A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大，元素A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，B是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，光導(dǎo)纖維是由B和D元素組成的，E原子中沒(méi)有未成對(duì)電子且與F同周期，元素F的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)表示）；F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 

（2）元素A與B形成的化合物中只含極性鍵的分子空間構(gòu)型為
 
，元素B與C可以形成化合物C2B2中所含化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）由B和D元素組成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）E單質(zhì)也能在氮?dú)庵腥紵�，產(chǎn)物溶于水，放出有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

Ⅰ．請(qǐng)按下列要求寫(xiě)出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)原子或離子的電子排布式：
Fe3+_________________；Cu _______________。
（2）比較 Fe2+與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性：Fe2+        Fe3+；半徑大�。篎e2+         Fe3+（均填“>”或“<”）。
Ⅱ．（1）在第三周期中，第一電離能最小的元素是______，電負(fù)性最大的元素是_______（用元素符號(hào)表示）。
（2）第三周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      （用元素符號(hào)表示）。
（3）第二周期原子中，未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有      （用元素符號(hào)表示）。
Ⅲ．酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：              ，并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子周圍的配位鍵：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。

（1）上述四種元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_________________。

（2）C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是__________（填寫(xiě)序號(hào)）。

（3）繼C60之后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)___________。

（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有___________個(gè)C原子。

（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a g/cm3 為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為_(kāi)________cm3.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．請(qǐng)按下列要求寫(xiě)出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)原子或離子的電子排布式：

Fe3+_________________；Cu _______________。

（2）比較 Fe2+與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性：Fe2+        Fe3+；半徑大�。篎e2+         Fe3+（均填“>”或“<”）。

Ⅱ．（1）在第三周期中，第一電離能最小的元素是______，電負(fù)性最大的元素是_______（用元素符號(hào)表示）。

（2）第三周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      （用元素符號(hào)表示）。

（3）第二周期原子中，未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有      （用元素符號(hào)表示）。

Ⅲ．酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：              ，并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子周圍的配位鍵：

 

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