【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( 。
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度

【答案】B
【解析】解:A、醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋能促進(jìn)水的電離,將溶液稀釋到原體積的10倍,氫離子濃度大于原來的 ,所以pH<(a+1),故A錯(cuò)誤;

B、加入適量的醋酸鈉固體,醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離,使溶液中氫離子濃度減小,所以能使溶液pH=(a+1),故B正確;

C、加入等體積的0.2 molL﹣1鹽酸,氫離子濃度增大,溶液的pH值減小,故C錯(cuò)誤;

D、提高溫度促進(jìn)醋酸的電離,使溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH值減小,故D錯(cuò)誤;

故選B.

醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子,要使溶液的pH增大,則溶液中氫離子濃度減小,據(jù)此分析解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】構(gòu)成月季和孔雀的主要元素有( )

A. C、H、O、NP、Fe

B. CH、O、S、N、P

C. H、O、K、S、PMg

D. N、P、K、Ca

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體_______________________________。

②氫氟酸腐蝕玻璃____________________________________。

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①制漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)____________________________________。

②用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+____________________________________。

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;

Ⅱ.已知還原性是I>Fe2+>Br,1L某溶液中含有FeI2FeBr2兩種溶質(zhì),分析知其中Fe2+、I、Br的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液向其中通入氯氣,發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(標(biāo)況下)的氯氣后溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。請(qǐng)回答:

①試寫出此反應(yīng)過程中第二步反應(yīng)的離子方程式__________。

②求原混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________。

③當(dāng)溶液中Br有一半被氧化時(shí),通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積是________升,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為(不考慮溴和碘單質(zhì)的溶解)________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. C、H、O B. C、H

C. H、O D. C、H、ON

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

B. 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

C. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D. 混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種.

陰離子

CO32、SiO32、AlO2、Cl

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示.

(1)若Y是鹽酸,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是 , ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 , bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的陽離子是 , 其物質(zhì)的量之比為 , ab段反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅鋅原電池的裝置如圖所示,下列敘述不正確的是(  )
A.鋅片為負(fù)極,稀硫酸是電解質(zhì)溶液
B.電池工作時(shí)電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C.電池工作時(shí)銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕
D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列排列順序不正確的是

A.原子半徑:NaSiOB.熱穩(wěn)定性:HFH2ONH3

C.堿性:CsOHKOHNaOHD.失電子能力:AlMgNa

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【題目】常溫下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常溫下,在0.010molL-1AgNO3溶液中,AgClAg2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度比較:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于5

D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液PH6

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